(5分)请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)P点的含义是                            ;(2)t2℃时,3

(5分)请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)P点的含义是                            ;(2)t2℃时,3

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(5分)请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:

(1)P点的含义是                            
(2)t2℃时,30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液属于               (填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)在不改变溶液质量的情况下,要使接近饱和的c物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是:              
(4) 将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质质量分数最小的是        (填写物质序号,下同);
(5)现有a、b、c三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进行结晶的是             
答案
(1)t1℃时,a、c两物质的溶解度相等,均为20g;(2)饱和溶液
(3)升高温度(4)c(5)b
解析
(1)由溶解度曲线,P点是a、c两曲线的交点,故其含义是在t1温度时a、c两物质的溶解度相等;
(2)t2℃时,甲物质的溶解度50g,说明在t2℃时,100g水中最多溶解50g甲物质,所以t2℃时,30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,只有25g溶解,所以所得溶液为饱和溶液
(3)由于C的溶解度随温度的升高而减小,因此欲使C的不饱和溶液变为饱和溶液,可用增加溶质或蒸发溶剂或升高温度的方法,在不改变溶液质量的情况下只有升高温度
(4)t2℃,c的溶解度最小,所以该温度下abc的饱和溶液中c的饱和溶液溶质质量分数最小,降低温度C的溶解度升高不会析出晶体溶质质量分数不变;ab的溶解度减小,析出晶体溶质质量分数都减小,但t1℃ab的溶解度也大于t2℃时c的溶解度,所以溶质质量分数最小的是c.
(5)由图示的三种物质的溶解度曲线可知,物质a的溶解度随温度升高而增大,曲线为“陡升型”,溶解度受温度影响大;物质b的溶解度受温度的影响很小,曲线为“缓升型”;物质c的溶解度随温度的升高而减小,曲线为“下降型”;其中适用于海水晒盐原理进行结晶的是溶解度受温度影响不大物质b;
举一反三
右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列相关问题。

(1)A点的含义                                                     
(2)t2℃时,100g水中溶解40g甲,溶液刚好饱和;那么,50g水中溶解         g甲,溶液达到饱和。
(3)t1℃时,若要将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是                      (写出一种即可)。
(4)t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体较多的是               (写“甲”、“乙”或“无法确定”)
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右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列有关说法错误的是

A.C的溶解度随温度的升高而减小
B.A的饱和溶液从t2℃降到t1℃时变为不饱和溶液
C.在t2℃时.A的溶解度等于B的溶解度
D.当A中含有少量B时,可用降温结晶法提纯
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下图为两种物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B.30℃时,氯化铵、硫酸钠溶液的溶质质量分数相同
C.将50℃时硫酸钠饱和溶液降温,一定有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃,溶质的质量分数保持不变

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下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
              
A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B.t1℃时,100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C.t2℃时,NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中,溶质的质量分数不一定相等
D.在温度高于t2℃时,KNO3的溶解度始终大于NaCl的溶解度

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右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A.t1 ℃时,三种物质溶解度大小的顺序是B>C>A
B.t2℃时,A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相同
C.t3℃时,在100g水里分别加入三种物质各mg,只有A能形成饱和溶液
D.从混有少量C的A物质中提取较纯净的A,最适宜采用冷却热饱和溶液结晶
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