下图是某固体物质的溶解度曲线图,根据曲线回答:(1)t1℃,50克水中,最多能溶解该物质的质量为        g。(2)t2℃时,该物质的溶解度为      

下图是某固体物质的溶解度曲线图,根据曲线回答:(1)t1℃,50克水中,最多能溶解该物质的质量为        g。(2)t2℃时,该物质的溶解度为      

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下图是某固体物质的溶解度曲线图,根据曲线回答:

(1)t1℃,50克水中,最多能溶解该物质的质量为        g
(2)t2℃时,该物质的溶解度为         
(3)B点对应的溶液是否为t3℃的饱和溶液      (填“是”或“否”)。
(4)要使该物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的一种方法是        
答案
(1)S2/2   (2)S1g   (3)否  (4)加水或升温
解析
考查固体溶解度曲线、溶解度、饱和溶液、不饱和溶液等知识。注意溶解度的四个要素,第一小题要看清是50克水,而溶解度指的是100克水,所以对应的数据减半。第二小题注意溶解度的单位不要忽略,要带单位g。第三小题B点在曲线下,该温度下所以不饱和。
举一反三
两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图,下列 说法正确的是
A.b的溶解度小于a的溶解度
B.分别将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出 的a的质量比b多
C.要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体,通常可采用 降温结晶的方法
D.在t2℃时,要配制等质量的a、b的饱和溶液,需要相同质量的a、b

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根据以下溶解度表的有关说法,正确的是
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.5
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3

A.NaCl的溶解度都小于NH4Cl
B.在100℃时,NH4Cl的不饱和溶液通过降温变成饱和溶液,且质量分数变大
C.在80℃时,NaCl的不饱和溶液可通过蒸发得到饱和溶液
D.40℃时,向分别盛有40 g的NaCl和NH4Cl的两个烧杯中各加入100 g水,均得饱和溶液
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为确定某一因素对物质溶解性的影响,A、B、C、D四个实验中能与实验I作为一组达到实验目的的是            
实验编号
温度
溶剂种类
溶剂体积
加入固体质量
溶解情况
实验I
20℃

10 mL
5 g硝酸钾
部分溶解
A
20℃
酒精
10 mL
50 g硝酸钾
几乎不溶解
B
20℃

10 mL
5 g食盐
部分溶解
C
80℃

20 mL
5 g硝酸钾
全部溶解
D
80℃

10 mL
10 g硝酸钾
全部溶解


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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

⑴图中P点的含义是     
⑵40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:甲     乙(填“>”、“=”或“<”)。20℃时,将50 g乙物质放入100 g水中,所得溶液中,溶解的溶质与溶剂的质量比为     (用最简整数比表示)。
⑶20℃时,进行了如下图所示的实验:

上述实验过程中所得的溶液,属于不饱和溶液的是     (填写序号,2分),     溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
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下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.20℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
B.20℃时,将60g甲加入100g水中得到溶液A,若再加 入100g水,会使溶液A的质量分数变小
C.40℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3%
D.可采用降低温度的方法,使乙的饱和溶液变为不饱和溶液

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