下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是：温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037

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下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是：

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温度/℃

溶解度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO₃

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

A、分析图表，KNO₃和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；
B、60℃时KNO₃的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，所以加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为

55g

105g+95g

×100%=27.5%，正确；
C、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO₃的溶解度是31.6；所以分别将两种物质35g加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确；
故选C．

如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度不受温度的影响

B．KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度

C．t₁℃时，100g KNO₃的饱和溶液中含有20g KNO₃

D．t₂℃时，NaCl的饱和溶液与KNO₃的饱和溶液中溶质的质量分数相等

有关溶解度曲线的常见试题如图所示：
（1）t₃℃时A的溶解度为______．P点的含义是：______．
（2）N点为______，可通的方法使它变为饱和．曲线上的点代表对应温度的______溶液，曲线以下的点代表对应温度的______溶液．（3）加溶质相当于把点向______移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于______竖直移动，降温相当于______水平移动，升温相当于______水平移动．
（4）t₁℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序______．从A溶液中获取A晶体可用______的方法获取晶体．从B的溶液中获取晶体，适宜采用______的方法获取晶体．
（5）t₂℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t₁℃会析出晶体的有______，无晶体析出的有______，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为______．除去A中的泥沙用______法；分离A与少量B的混合物，用______法．

在20℃时，100g硫酸铜溶液里含有10g硫酸铜，硫酸铜的溶解度是10g．______．（判断对错）

根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20°C时，100g水中溶解______g硝酸钾才能形成饱和溶液．
（2）t°C时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，交点表示的意义是______．

图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为______g；
（2）30℃时，氯化钠的溶解度______碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是______，其中______（填溶质）质量较大．
（4）将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有______、______（至少填两种）．
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是______（填字母序号）．
A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵．