如下图所示,甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液,并都有少量固体存在.若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸,请分析推断产生的现象和原因.______.
题型:不详难度:来源:
如下图所示,甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液,并都有少量固体存在.若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸,请分析推断产生的现象和原因. ______.
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答案
硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高;氢氧化钙随温度的升高而降低,因为浓硫酸溶于水放热,故可知烧杯中加入浓硫酸后,两试管中固体量的变化是硝酸钾减少,氢氧化钙增多. 故答案为:浓硫酸溶于水时放出大量的热,使试管中溶液的温度升高,因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故晶体减少;氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,故变浑浊. |
举一反三
如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图.下列说法不正确的是( )A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 | B.在t1℃时,两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 | C.将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃,其溶液中溶质的质量分数不变 | D.两饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃,析出晶体一样多 |
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右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线. 回答下列问题: (1)30℃时,甲物质的溶解度是______g; (2)当温度为______℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等; (3)甲中含有少量的乙,若提纯甲,可采用______法(填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”). |
甲、乙两种物质的溶解曲线如图. (1)20℃时,甲物质的溶解度为______g. (2)欲将40℃时甲、乙物质的饱和溶液各100g,分别降温到20℃,所得甲物质溶液的质量______(选填“>”或“=”或“<”)乙物质溶液的质量. |
根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题: (1)在______℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等; (2)在20℃时,甲的溶解度______乙的溶解度(填“>”、“=”或“<”); (3)40℃时,将50g甲物质放入100g水中,充分溶解,形成的是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质的质量分数为______;(计算结果精确到0.1%) (4)将甲、乙两种物质的饱和溶液由50℃降到20℃时,甲溶液溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数______ (填“大”或“小”). |
下列说法正确的是( )A.物质的溶解度与温度有关,但温度越高,不一定溶解度越大 | B.物质的溶解度与温度成正比 | C.36g食盐溶解于100g水中达到饱和状态,我们可以说:食盐的溶解度是36g | D.饱和溶液浓,不饱和溶液稀 |
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