溶解度曲线图可表示的意义是(  )①同一种物质在不同温度下的溶解度大小;②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值;③物质溶解度受温度变化影响大小;④比较某一温度

溶解度曲线图可表示的意义是(  )①同一种物质在不同温度下的溶解度大小;②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值;③物质溶解度受温度变化影响大小;④比较某一温度

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溶解度曲线图可表示的意义是(  )
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小;
②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值;
③物质溶解度受温度变化影响大小;
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小.
A.全部B.①②C.①②③D.①②④
答案
溶解度曲线图可表示的意义是:
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小;
②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值;
③物质溶解度受温度变化影响大小;
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小.
故选A.
举一反三
下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答:

魔方格

(1)当温度是______℃,a、b两种物质的溶解度相等;
(2)t3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是______.
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我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是______;纯碱属于______(填“酸”、“碱”或“盐”).
(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点,你认为正确的是______;
A.生产过程中部分产物可作为原料使用  B.副产品是一种氮肥  C.反应均不需要加热,可节约能源
(3)第2步反应中加入的磨细的食盐粉,将食盐磨细的目的是______;
(4)将第2步反应的滤液(氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温,氯化铵晶体大量析出,而大部分氯化钠仍留在 溶液中.据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是______.魔方格
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对溶液进行以下操作后,结果符合实际的是(  )
A.向20℃时某饱和澄清石灰水中加入生石灰后又恢复到20℃,该溶液溶质质量分数减小
B.将二氧化碳通入水中生成碳酸,溶液中存在的阳离子都是H+
C.20℃时,将某物质的不饱和溶液恒温蒸发100g溶剂后,析出a g固体,再继续恒温蒸发100g溶剂,也应该析出ag固体
D.将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液后,该溶液溶质质量分数一定减小
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根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答:
(1)t2℃时,A的溶解度为______;
(2)在t1℃到t2℃之间,B、C能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液?______ (填“能”或“不能”);
(3)从混有少量B的A中提纯A,用______法
(4)将一接近饱和的A溶液变为饱和溶液,可______(任写一种方法);
(5)t1℃时,等质量的A、C溶液中是否一定都含有等质量的溶质?______ (填“是”或“否”);
(6)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃后,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______.魔方格
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如下图所示,甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液,并都有少量固体存在.若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸,请分析推断产生的现象和原因.
______.

魔方格
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