对溶液进行以下操作后,结果符合实际的是( )A.向20℃时某饱和澄清石灰水中加入生石灰后又恢复到20℃,该溶液溶质质量分数减小B.将二氧化碳通入水中生成碳酸,
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对溶液进行以下操作后,结果符合实际的是( )A.向20℃时某饱和澄清石灰水中加入生石灰后又恢复到20℃,该溶液溶质质量分数减小 | B.将二氧化碳通入水中生成碳酸,溶液中存在的阳离子都是H+ | C.20℃时,将某物质的不饱和溶液恒温蒸发100g溶剂后,析出a g固体,再继续恒温蒸发100g溶剂,也应该析出ag固体 | D.将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液后,该溶液溶质质量分数一定减小 |
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答案
A、向20℃时某饱和澄清石灰水中加入生石灰后,生石灰与水反应生成氢氧化钙和水,溶剂减少,就会析出溶质,溶液仍然是饱和溶液,因为饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关,保持温度不变,溶解度不变,溶质质量分数不变,故A错; B、将二氧化碳通入水中生成碳酸,碳酸电离出氢离子和碳酸根离子,所以溶液中存在的阳离子都是氢离子,故B正确; C、某物质的不饱和溶液恒温蒸发水时,由于一开始不饱和,所以开始蒸发水并没有溶质析出,当达到饱和后,再蒸发溶剂才析出晶体,所以析出a g固体,溶液已经饱和,再继续恒温蒸发100g溶剂析出晶体质量大于ag,故C错; D、将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液可以增加溶剂,此时溶液的溶质质量分数变小,也可以升高温度,此时溶质质量分数不变,故D错. 故选B. |
举一反三
根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答: (1)t2℃时,A的溶解度为______; (2)在t1℃到t2℃之间,B、C能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液?______ (填“能”或“不能”); (3)从混有少量B的A中提纯A,用______法 (4)将一接近饱和的A溶液变为饱和溶液,可______(任写一种方法); (5)t1℃时,等质量的A、C溶液中是否一定都含有等质量的溶质?______ (填“是”或“否”); (6)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃后,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______. |
如下图所示,甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液,并都有少量固体存在.若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸,请分析推断产生的现象和原因. ______.
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如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图.下列说法不正确的是( )A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 | B.在t1℃时,两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 | C.将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃,其溶液中溶质的质量分数不变 | D.两饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃,析出晶体一样多 |
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右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线. 回答下列问题: (1)30℃时,甲物质的溶解度是______g; (2)当温度为______℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等; (3)甲中含有少量的乙,若提纯甲,可采用______法(填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”). |
甲、乙两种物质的溶解曲线如图. (1)20℃时,甲物质的溶解度为______g. (2)欲将40℃时甲、乙物质的饱和溶液各100g,分别降温到20℃,所得甲物质溶液的质量______(选填“>”或“=”或“<”)乙物质溶液的质量. |
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