根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题。 (1) 20C时,34g KCl溶解在100g水中恰好达到饱和,则该温度下,KCl的溶解度为 ___
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根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题。 (1) 20C时,34g KCl溶解在100g水中恰好达到饱和,则该温度下,KCl的溶解度为 ___ g。 (2)相同条件下,碘难溶于水,高锰酸钾易溶于水,说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关;碘难溶于水而易溶于汽油,说明固体物质的溶解能力与________有关。此外,你认为固体物质的溶解能力还与外界的________条件有关。 (3)在试管中加入NaOH固体,加入少量蒸馏水溶解,用手触摸试管外壁,你会感觉到试管外壁 _______ _;用X固体代替NaOH重复上述操作,若试管外壁变冷,则加入的X固体可能是_________。 |
答案
(1) 34 (2)溶剂的性质;温度 (3)变热(或发烫或温度升高);硝酸铵 |
举一反三
已知甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化的关系曲线,如图所示,则t1℃时,三种物质的溶解度___________;t2℃时 三种饱和溶液中,溶质的质量分数最大的是___________;由t1℃升至t2℃时,饱和溶液的浓度下降的是(设溶剂不蒸发)___________。从乙的饱和溶液中得到乙的晶体,适宜采用的方法是___________。从甲、乙的混合液中分离出甲的方法应该是______________________。 |
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以下是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题: |
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(1) Na2CO3的溶解度曲线应为____(填“a" “ b”)。 (2)欲使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和,可采用的方法是____________。(只写一种) (3)已知Na2 CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,根据以上信息,向 20 ℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,可观察到的现象是______________________。 |
有一种盐(不含结晶水),它的溶解度曲线如图所示.现有一该盐溶液,其组成处于图中的P点,则下列说法错误的是 |
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A.把该盐溶液温度降至20℃,该盐溶液可变成饱和溶液 B.50℃时,向组成为P的该溶液中加入10克此盐,溶液一定变为饱和溶液 C.从图中判断,50?时若配成此盐的饱和溶液,则其溶质的质量分数约为33.3% D.50℃时,若组成为P的此盐溶液含A克此盐,则加入克此盐,溶液即可变成饱和溶液 |
60℃时,化合物甲的溶解度比乙大.分别取等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液,降温至20℃后,析出甲和乙的质量分别为a g和b g(甲、乙均无结晶水).以下叙述中正确的是 |
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A.60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比,前者所含溶质的质量大 B.20℃时,若甲的溶解度与乙的相等,则a一定小于b C.20℃时,若甲的溶解度仍比乙的大,则a一定小于b D.20℃时,若甲的溶解度比乙的小,则a一定大于b |
下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答: (1)当温度为时, ____ 的溶解度最大。 (2)如果分别把A、B、C放入100g水中配成时的饱和溶液,再冷却至,析出晶体最多的是 _____ ,没有晶体析出的是 ____ 。 (3)在A的的饱和溶液中含有少量C,应采用 ____ 的方法达到初步分离A和C的目的;若要使C从其饱和溶液中结晶出来,最好采用 ____ 的方法。 |
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