下列说法正确的是 [ ]A.向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数变大 B.饱和溶液降温析出晶体后溶液质量分数不变 C.从50g 10%
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下列说法正确的是 |
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A.向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数变大 B.饱和溶液降温析出晶体后溶液质量分数不变 C.从50g 10%的硫酸钠溶液中取出5g,这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1% D.在一定温度下,物质X和Y具有相同溶解度,则在该温度下X、Y的饱和溶液中溶质质量分数相等 |
答案
D |
举一反三
如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是 |
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A.t1℃→t2℃,A的溶解度逐渐增大 B.在t2℃时,A的溶解度大于B的溶解度 C.C的溶解度受温度变化的影响比A的大 D.在t1℃时,A、C的溶解度相等 |
根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识回答下列问题。 (1) 20C时,34g KCl溶解在100g水中恰好达到饱和,则该温度下,KCl的溶解度为 ___ g。 (2)相同条件下,碘难溶于水,高锰酸钾易溶于水,说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关;碘难溶于水而易溶于汽油,说明固体物质的溶解能力与________有关。此外,你认为固体物质的溶解能力还与外界的________条件有关。 (3)在试管中加入NaOH固体,加入少量蒸馏水溶解,用手触摸试管外壁,你会感觉到试管外壁 _______ _;用X固体代替NaOH重复上述操作,若试管外壁变冷,则加入的X固体可能是_________。 |
已知甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化的关系曲线,如图所示,则t1℃时,三种物质的溶解度___________;t2℃时 三种饱和溶液中,溶质的质量分数最大的是___________;由t1℃升至t2℃时,饱和溶液的浓度下降的是(设溶剂不蒸发)___________。从乙的饱和溶液中得到乙的晶体,适宜采用的方法是___________。从甲、乙的混合液中分离出甲的方法应该是______________________。 |
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以下是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题: |
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(1) Na2CO3的溶解度曲线应为____(填“a" “ b”)。 (2)欲使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和,可采用的方法是____________。(只写一种) (3)已知Na2 CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,根据以上信息,向 20 ℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,可观察到的现象是______________________。 |
有一种盐(不含结晶水),它的溶解度曲线如图所示.现有一该盐溶液,其组成处于图中的P点,则下列说法错误的是 |
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A.把该盐溶液温度降至20℃,该盐溶液可变成饱和溶液 B.50℃时,向组成为P的该溶液中加入10克此盐,溶液一定变为饱和溶液 C.从图中判断,50?时若配成此盐的饱和溶液,则其溶质的质量分数约为33.3% D.50℃时,若组成为P的此盐溶液含A克此盐,则加入克此盐,溶液即可变成饱和溶液 |
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