小明用热水配制了大半杯硝酸钾饱和溶液，用温度计测得溶液的温度约为60 ℃。此时他将一块较大的塑料块放入烧杯中，塑料块在液面上漂浮。然后将溶液冷却至室温(约为20

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小明用热水配制了大半杯硝酸钾饱和溶液，用温度计测得溶液的温度约为60 ℃。此时他将一块较大的塑料块放入烧杯中，塑料块在液面上漂浮。然后将溶液冷却至室温(约为20 ℃)，并注意观察现象。你猜小明观察到了哪两种现象，并用所学的理化知识予以解释。
(1)现象____________，原因是____________________________________。
(2)现象____________，原因是____________________________________。

答案

(1)有硝酸钾晶体析出；因为降低温度，硝酸钾的溶解度减小
(2)塑料块浸入液面部分增加；因为溶液析出晶体后，其密度减小，浮力也随之减小

举一反三

固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：

M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：
(1)M物质的溶解性属于____________。
(2)在20 ℃时，M、N两种物质的____________相等。
(3)在30 ℃时，将20g M物质(不含结晶水)完全溶于100g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是____________。
A.再加入30g M物质 B.将温度降低到10 ℃ C.倒掉溶液30g

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一木块漂浮于50 ℃的KNO₃饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图所示的变化。由此推断出温度的改变方式是____________(填“升温”或“降温”)，同时观察到烧杯底部KNO₃晶体____________(填“增多”或“减少”)。

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下表为NH₄Cl、NaCl、KNO₃在不同温度下的溶解度，根据表中数据完成下列问题：

(1)写出NH₄Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度)____________。
(2)50 ℃时，50g水中溶解____________ g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌后，得到硝酸钾溶液的质量为____________ g。
(3)60 ℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数的最大值为________________________。
(4)已知在硝酸钾中含有少量氯化钠，若要从该混合物中分离出硝酸钾，应该采取的方法是___________。

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小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____________；温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度是(填“相等”或“不相等”或“不能比较”)____________。
(2)溶解度受温度影响变化较小的固体物质，宜采用____________的方法结晶。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中(填字母)____________曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

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A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20g、
15g、10g、5g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题：

(1)在A、B、C、D四个烧杯中，____________中盛的一定是饱和溶液，____________中盛的可能是饱和溶液，____________中盛的一定不是饱和溶液。
(2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是____________。
(3)若固体是KNO₃，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是____________。
(4)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？____________。

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