下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度,根据表中数据完成下列问题: (1)写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度)_
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下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度,根据表中数据完成下列问题: |
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(1)写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度)____________。 (2)50 ℃时,50g水中溶解____________ g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时,向100g水中加入90g硝酸钾,充分搅拌后,得到硝酸钾溶液的质量为____________ g。 (3)60 ℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数的最大值为________________________。 (4)已知在硝酸钾中含有少量氯化钠,若要从该混合物中分离出硝酸钾,应该采取的方法是___________。 |
答案
(1)10 ℃-20 ℃ (2)18.5;185.5 (3)52.4% (4)冷却热饱和溶液 |
举一反三
小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。 |
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(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是____________;温度为t1℃时,A物质与B物质的溶解度是(填“相等”或“不相等”或“不能比较”)____________。 (2)溶解度受温度影响变化较小的固体物质,宜采用____________的方法结晶。 (3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐。据此你认为图中(填字母)____________曲线与纯碱的溶解度曲线相似。 |
A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水,在温度相同的条件下,向四个烧杯中分别加入20g、 15g、10g、5g某物质,充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题: |
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(1)在A、B、C、D四个烧杯中,____________中盛的一定是饱和溶液,____________中盛的可能是饱和溶液,____________中盛的一定不是饱和溶液。 (2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是____________。 (3)若固体是KNO3,对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热,随着温度升高,先变成不饱和溶液的是____________。 (4)在一定温度下,往A、B中加入相同质量的水,B中固体刚好溶解,A中固体能否全部溶解?____________。 |
地球上物质种类千差万别,但都有一定的规律可寻: 表一:硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20 ℃) |
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表二:氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表(0 ℃-30 ℃) |
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请你分析上述两个表中的内容,并探究下列问题: (1)由表一可得出的规律是:________________________________________________。 (2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是:____________________________________。 (3)我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠,那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。试说明其中的道理:__________________________________________________________。 |
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(4)如图,烧杯内盛有不饱和氯化钠溶液,弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块。向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体,则弹簧秤的示数将(填“变大”“变小”或“不变”)____________。 |
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图,回答下列问题。 |
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(1)10℃时,B物质的溶解度为 g。 (2)30℃时,三种物质溶解度从大到小顺序为 。 (3)M点的意义是 。 (4)Q点在40℃时,若表示A溶液,则是 状态,若表示B溶液,则是 状态,若表示C溶液,则是 状态。 (5)当温度变化时,溶解度变化最明显的是物质 ,溶解度变化不大的是物质 。 (6)如果A中混有少量的C,可以采取 方法提纯A。 (7)A、B、C三种物质的溶解性都属于 溶物质。 (8)若将B的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采取 、 、 方法。 (9)现有50℃的A、C两份饱和溶液,要使溶液的溶质质量分数相同,且溶液仍是饱和的,采取的方法 是 。 (10)若想从C的溶液中得到C晶体,最好采用 结晶方法。 |
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是 |
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A. ①②两溶液的质量一定相等 B. ①②两溶液均变为不饱和溶液 C. ①溶液质量增加,②溶液质量减少 D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 |
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