某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
题型：不详难度：来源：
| A．4.8g | B．1.6g | C．3.2g | D．2.56g |
答案
解析
试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的质量不变，结合反应：Mg和MgO都能和硫酸反应，但都生成硫酸镁，根据题意，故硫酸镁的质量=24.0g，那么硫酸镁中镁元素的质量=24.0g×24/120×100%=4.8g，这也就意味着反应前镁元素的质量=4.8g，而Mg和MgO的组成元素只有两种：Mg和O，则原混合物中氧元素的质量=6.4g-4.8g=1.6g，故选B
举一反三
3Mn
+2Al2O3，该反应属于（ ）| A．置换反应 | B．化合反应 |
| C．分解反应 | D．复分解反应 |
| A．干冰易升华 | B．浓盐酸易挥发 |
| C．甲烷可以燃烧 | D．氢氧化钠固体易潮解 |
| A．氦气用于充灌气球 |
| B．金刚石用于切割玻璃 |
| C．干冰用于人工降雨 |
| D．熟石灰用于改良酸性土壤 |
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