50℃时，等质量的两份饱和Ca（0H）2溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙．则甲、乙两溶液共同的是（ ）A．Ca（
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50℃时，等质量的两份饱和Ca（0H）2溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙．则甲、乙两溶液共同的是（ ）| A．Ca（OH）2的溶解度 | B．溶液的质量 | | C．溶质的质量分数 | D．溶液中Ca2+数目 |
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答案
A、甲在20℃的溶解度大于乙溶液在50℃的溶解度，则溶解度不相同，故A错误；
B、甲溶液降温时溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量都不变，而乙中加入少量的生石灰，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量会减小，故溶质的质量也会减少，所以溶液的质量不同，故B错误；
C、因甲的溶质和溶剂不变，与由原50℃时溶解度来计算的结果相同，则质量分数不变，而乙有溶质析出时仍然时饱和溶液，可根据50℃的溶解度来计算，则甲、乙溶液的溶质的质量分数相同，故C正确；
D、甲溶液降温时溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量都不变，而乙中加入少量的生石灰，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量会减小，氢氧化钙会减少，所以溶液中Ca2+数目不同，故D错误．
故选C． |
举一反三
| 若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制150g20%氢氧化钠溶液，需60%的氢氧化钠溶液______g，10%的氢氧化钠溶液______g． |
在制取氢气的实验中同学们需要用到稀硫酸，现预将50g质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，你认为需取用蒸馏水的体积为（ ）| A．106m | B．195mL | C．245mL | D．400.8mL |
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推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理或说法正确的是（ ）| A．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸 | | B．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7 | | C．在铁制品表面涂“银粉”（实际上是铝粉）可防止生锈，是因为铝的活动性比铁的活动性弱 | | D．改变条件使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小 |
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| 烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算）（ ） |
| 40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，再冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是①溶液的质量；②溶液中溶质的质量分数；③溶剂的质量；④溶质的质量；⑤硝酸钾的溶解度．（ ） |
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