用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液,再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液;边滴加边用玻璃棒搅拌,待滴入最后1滴碱液时,混合液刚
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用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液,再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液;边滴加边用玻璃棒搅拌,待滴入最后1滴碱液时,混合液刚好由无色变为粉红色,且30s内颜色不变,即可认为恰好完全反应。 (1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。 (2)将反应后的溶液冷却到室温,若要配制室温时的饱和溶液,还需向其中加入10.0 g硝酸钾固体。按规范操作,用托盘天平称取10.0g硝酸钾时,若指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操作是: 。 (3)根据上述情境,列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。 |
答案
(1)5% (2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体 (3)31.6g |
举一反三
葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的供能物质,每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为:C6H12O6 +6O26CO2+6H2O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1g/cm3)。计算: (1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 (2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢,理论上消耗氧气的质量是多少?释放出的能量是多少? |
某工厂常用1体积的浓硫酸(密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%)和7体积蒸馏水混合来配制体积比浓度为1:7的稀硫酸,该稀硫酸中溶质的质量分数最接近于( ) |
如图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题: (1)t1℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是______溶液(填“A”或“B”). (2)t2℃时,欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是A______B(填“>”、“<”或“=”). (3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A______B(填“>”、“<”或“=”). (4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,升温至t3℃,欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A______B(填“>”、“<”或“=”). |
农业上通常用10%~20%的食盐水来选种.现在要配制溶质质量分数为l5%的食盐水100g,需要食盐的质量是( ) |
60℃的100g10%硝酸钾不饱和溶液,若要使其溶质质量分数变为20%,下列措施不正确的是( )A.加入硝酸钾12.5克 | B.蒸发45克水 | C.蒸发50克水 | D.加入100 克30%硝酸钾溶液 |
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