配制100克质量分数为20%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸____克(结果保留一位小数)。
题型:北京市期末题难度:来源:
配制100克质量分数为20%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸____克(结果保留一位小数)。 |
答案
20.4 |
举一反三
在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。 (1)请完成该反应的化学方程式。___________。 (2)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100 mL98%的浓硫酸(密度为)配制该稀硫酸,需加水_________g。 (3)取一定量上述稀释后的硫酸(其中含溶质98g)与铜恰好完全反应,假定硫酸不和其他杂质反应,则反应后硫酸铜溶液的质量为(写出计算式即可)_____________________________g。 |
下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是 |
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A.质量分数为28%的硫酸加入等质量水,所得溶液的密度小于1.08g/mL B.质量分数为24%的硫酸加入等体积水,所得溶液的密度大于1.08g/mL C.质量分数为28%的氨水加入等质量水,所得溶液的质量分数等于14% D.质量分数为24%的氨水加入等体积水,所得溶液的密度等于0.95g/mL |
铅蓄电池是一种电压稳定,使用方便、安全、可靠,又可以循环使用的化学电源,应用非常广泛。为测定某铅蓄电池所用硫酸溶液中溶质的质量分数,做了如下实验:取24.5g这种硫酸溶液加入30g20%的NaOH溶液,两者恰好完全反应。请计算: (1)该蓄电池所用的硫酸溶液中溶质的质量分数; (2)用98%的浓硫酸配制196g上述硫酸溶液,需要水多少毫升?(水的密度按1g/cm3计算) |
实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中,再向其中加入105.4g稀盐酸,充分反应后过滤,得到5g固体和111g氯化钙溶液(实验中物质损耗忽略不计),并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题: (1)同学们选择的固体药品是_______________; (2)请写出题中发生反应的化学方程式______________________________; (3)请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量(X)的比例式_______________; (4)试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为_______________。 |
将100g10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是 |
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A. 蒸发掉10g水,无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液 C. 加入10g固体M,并使之完全溶解 D. 加入10g水 |
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