为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000 mL某浓度盐酸（密度为1.1g／mL）与足量的锌粒完全反应。① 盐酸含HCl的物质的量是多少?（根据化学方程式列式

题型：上海中考真题难度：来源：

为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000 mL某浓度盐酸（密度为1.1g／mL）与足量的锌粒完全反应。
① 盐酸含HCl的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）
② 上述盐酸中HCl的质量分数为。（保留l位小数）

答案

①设：盐酸中含HCl的量为x
Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑
2 1
x 3.3mol

x=6.6mol
②21.9%

举一反三

常温下，把碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物18．9g放入烧杯中，然后加入50g水，不断搅拌至全部溶解，制成溶液。往其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，当用去73g稀盐酸时，恰好完全反应。请你根据题意回答下列问题：
(1)碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH= 。
(2)如何用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10％的溶液?请你通过计算来说明。

题型：广西自治区中考真题难度：| 查看答案

医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H₂O₂）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为 [ ]
A．30g
B．100g
C．200g
D．400g

题型：同步题难度：| 查看答案

某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。
（1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数。
②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm³）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）多少毫升？
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如

试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。

（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识。。

题型：同步题难度：| 查看答案

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如下图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。

题型：同步题难度：| 查看答案

将一定质量的锌投入50g稀H₂SO₄中，恰好完全反应，生成氢气0.2 g。
求：（1）实验所需锌的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？

题型：0104 同步题难度：| 查看答案