①根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变:8.8××100%=2.4克; 根据化学方程式计算,设水质量为x,2R+3O22CO2+4H2O 88 72 8.8 x 则=,x=7.2克,故氢元素的质量为7.2××100%=0.8克; 碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8<6.4,故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成;故①错误; ②由8.8gCO2,可计算出碳元素的质量为:8.8××100%=2.4克,再计算R中碳元素的质量分数为:×100%=37.5%;故②正确 ③根据化学方程式计算,设水质量为x, 2R+3O22CO2+4H2O 88 72 8.8 x 则=,x=7.2克,故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O,正确; ④根据化学方程式计算,设R的相对分子质量为y, 2R+3O22CO2+4H2O 2R 88 6.4 8.8 =,解得R的相对分子质量为32.故④R的相对分子质量等于64,错误 故选D. |