实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)(

实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)(

题型:不详难度:来源:
实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器:①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有(填代号)______,
还缺少的仪器是______
(2)需称量______g烧碱固体,固体应放在______中称量.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.操作顺序为(填代号)______.
(5)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作不会引起结果偏低的是(填代号)______.
①未洗涤烧杯、玻璃棒    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水     ④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线        ⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线,吸出一部分水     ⑧摇匀后液面下降,补充水.
答案
(1)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙.
故答案为:①④⑤⑥;胶头滴管、药匙.
(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol•L-1×40g/mol=10.0g.
氢氧化钠有腐蚀性易潮解的药品应放在小烧杯内称量
故答案为:10.0;小烧杯.
(3)使用容量瓶前必须检查是否漏水.
故答案为:查漏.
(4)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④.
故答案为:②①③⑧⑤⑥⑤⑦④.
(5)①未洗涤烧杯、玻璃棒,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;
   ②液体具有热胀冷缩的性质,氢氧化钠溶解放热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
③最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
④定容时,俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏低,所以溶液浓度偏高;
⑤定容时,仰视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏大,所以溶液浓度偏低;
⑥用滤纸作为载体称量NaOH之后在转移NaOH的时候回损失一小部分NaOH的,所以回造成溶质质量减小,造成浓度偏低.
⑦超过刻度线,溶液体积增大,即使吸出一部分水,溶液也已经配制完,溶液浓度偏低;
⑧摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.
偏高的是 ②④;偏低的是①⑤⑥⑦⑧;没有影响的是③.
不会引起结果偏低的是②③④
故答案为:②③④
举一反三
今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液.根据题意填空:
(1)配制该溶液应选用______ mL容量瓶.
(2)用______称取______ g固体NaOH3
(3)将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用______搅拌至完全溶解.待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶.
(4)用少量蒸馏水______烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀.
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约2-3厘米时,改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,摇匀.
(6)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中
(7.)下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是______(不定项选择)
A.定容时俯视
B.定容时仰视
C.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D.在烧杯中溶解后,有部分溶液外溅
E.称量的固体已有部分潮解
F.没有冷却就将溶液转移到容量瓶.
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关于溶液配制,下列说法正确的是(  )
A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O晶体12.0g
B.用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C.称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,将会使称量结果偏小
D.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出
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有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是(  )
A.将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol•L-1
B.将0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为1mol•L-1
C.需要48mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,配制时应选用50mL容量瓶
D.将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中,加水至刻度,所得溶液的浓度为1mol•L-1
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要配制物质的量浓度为2mol•L-1 CuSO4溶液90mL,下面的操作正确的是(  )
A.称取45gCuSO4•5H2O固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取90mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取32gCuSO4固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取32gCuSO4固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.称取50gCuSO4•5H2O放入100mL烧杯中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL,盖好瓶塞,反复摇匀
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配制1mol•L-1 H2SO4溶液250mL,下列仪器中,不需要的是(  )
①托盘天平  ②量筒   ③容量瓶  ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管.
A.只有①B.只有①⑥C.只有⑦D.只有④⑤
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