(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍,改变内部结构,从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系,进行如下探究活动:【提出猜想】三种金属在金属活动

(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍,改变内部结构,从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系,进行如下探究活动:【提出猜想】三种金属在金属活动

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(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍,改变内部结构,从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系,进行如下探究活动:
【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:
①Mg  Cu  Cr      ②Mg  Cr  Cu       ③                
【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr2O3,也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl2溶液。
【实验过程】
(1)取相同的三种金属薄片,用砂纸打磨;
(2)把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合,观察到如下现象:
铬表面缓慢产生气泡,溶液变成蓝色;铜表面无明显变化;镁表面较快产生气泡。
【实验结论】猜想     正确(填猜想序号)。
【实验讨论】
⑴铬与盐酸反应的化学方程式是                               
⑵小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸,在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行,理由是                    
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序,则三金属片的插入顺序为              
答案
【提出猜想】③  Cr   Mg  Cu         【实验结论】猜想  ②    
【实验讨论】(1)Cr+2HCl === CrCl2+ H2↑(2分) (2)无法判断铬和镁的活动性顺序 ;
【拓展迁移】Cu、Cr、Mg(或Cr、Cu、Mg)。
解析

试题分析:因为镁比铜要强,所以猜想的时候,镁始终应该放在铜的前面,所以猜想为Cr  Mg  Cu  ,观察到如下现象:铬表面缓慢产生气泡,溶液变成蓝色;铜表面无明显变化;镁表面较快产生气泡,所以三种金属活动性顺序为Mg  Cr  Cu,即猜想②成立,铬与盐酸反应的化学方程式是Cr+2HCl === CrCl2+ H2↑,镁片、铬片加入硫酸铜中只能得到镁和铬都强于铜,但是镁和铬哪个强,无法确定,只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序Cu、Cr、Mg(或Cr、Cu、Mg),保证镁是最后一个加入的就行了。
举一反三
(13分)糕点疏松剂的主要成分中有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
Ⅰ.定性探究
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,可知碳酸氢钠溶液呈       性。
实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳和一种常
见的固体物质。
【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热,如图所示。

(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后, 将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,
振荡,观察到石灰水变浑浊。
(3)欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
【提出假设】①可能是Na2CO3  ②可能是NaOH  ③可能是NaOH和Na2CO3 
【实验2】
实验操作
实验现象
实验结论
A.将该固体溶于蒸馏水配制成溶液,取少量溶液于试
管中,滴加足量稀盐酸
有气体产生
假设 (填序号)不成立
B.另取少量溶液于试管中,滴加足量氯化钡溶液
      
固体产物中有
Na2CO3
C.取上述B步骤静置后所得上层清液,滴入少量酚酞
溶液
无明显现象
固体产物中  
【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为                                 
Ⅱ.定量探究
为测定某疏松剂中碳酸氢钠的质量分数,设计了如下实验,其主要实验步骤如下:
①按下图组装仪器,取50.0g样品放入锥形瓶中,加入足量稀硫酸溶液;②测量一定时间内干燥管内碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)增加的质量(见下图曲线);③待锥形瓶中不再产生气泡时,关闭活塞b,打开活塞a,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;④再次称量干燥管内物质增加的质量;⑤重复步骤③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变。

(1)步骤①加入样品前还应                     
(2)装置乙的作用是         ;实验步骤③中,甲装置的作用是          
(3)请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程)
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(7分)某地盛产石灰石,石灰石的主要成分是碳酸钙,某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】A全部是碳酸钙    B                  C碳酸钙和氧化钙的混合物
【设计并完成实验】请填写(1)中结论和(2)中的实验步骤及实验现象
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液。
溶液变红
剩余固体成分中一定含有
         。(填化学式)
(2)
 
剩余固体成分中一定含有碳酸钙。
 【实验结论】通过以上实验得出,原A、B、C三个假设中,假设       (填字母)成立。
【讨论交流】有同学提出证明实验(1)的结论可用“取少量固体于试管中,加适量水振荡,直接通入CO2,看溶液是否变浑浊”的方案也行。你是否赞成他的观点,       原因是                                                                            
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下列实验方案中能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体
插入燃着的木条,会熄灭的就是CO2
B
除去氢氧化钠中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发
C
除去二氧化碳中少量一氧化碳
通过过量灼热的氧化铜
D
验证钠 铁 铜三种金属活动性
分别与水和盐酸反应

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(8分)小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后,对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题:
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】小思同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是______________________(填化学式)。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】(1)小思同学取少量废液与试管中,滴入几滴无色酚酞试液后,酚酞不变色。于是小思同学认为自己的猜想是正确的。
(2)你认为小思同学的实验___________________(填能或不能)证明他的猜想,理由是__________________。
(3)如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是__________________,实验中可以看到的现象是____________________________________。
【拓展与应用】(1)实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液只得到氯化钙溶液,你的实验步骤是____________________________________。
(2)通过以上探究,如果该废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是_________________________(写一条)。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑____________________________________。
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(7分)我省赣州稀土资源丰富,稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染农业用水和生活用水。某研究性学习小组对此展开了研究。
[查阅资料]
(一)草酸的化学式为H2C2O4,草酸是一种无色透明的晶体,对人体有害,具有酸的通性:如能与碳酸盐反应产生二氧化碳,能与金属反应等。
例如:H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O
(二)CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸立即变蓝,而CO2遇试纸不变色。
回答下列问题:
(1)写出金属铁与草酸反应的化学方程式                               
(2)硫酸铵在农业上可作化肥使用,在施肥时不能将它与              混合使用。
[设计方案]草酸加热能分解生成水和气体,研究性学习小组的同学对受热分解生成的气体作如图所示的探究:

[实验探究]该研究性学习小组同学通过观察实验中的现象,验证猜想。
[现象与结论]请你帮助他们完成报告:
步骤
现象
结论
点燃酒精灯加热,观察装置C和D中的现象
装置C中                 
装置D中             
产生的气体有CO
产生的气体有CO2
[讨论和反思](1)实验中依据B装置中                           现象可判断草酸分解生成了水。
(2)根据结论,从环保的角度考虑,装置中存在不足之处,正确的处理方法是        
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