(7分)化学兴趣小组用下图装置进行实验,发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。(一)石灰水变浑浊的原因是:(1)镁和盐酸的反应 (填“吸热”或“放热”)。(2)
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(7分)化学兴趣小组用下图装置进行实验,发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。
(一)石灰水变浑浊的原因是: (1)镁和盐酸的反应 (填“吸热”或“放热”)。 (2) 。 (二)甲同学测得反应后试管内溶液pH<7 (1)该溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。 (2)该溶液pH<7的可能原因是: ①MgCl2溶液的pH<7; ② 。 (三)乙同学将反应后试管内溶液冷却,加入镁粉并滴入酚酞,溶液颜色无变化,再加热,发现溶液慢慢浑浊且变红。 【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因,乙同学提出猜想: MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl 大家都认为此猜想不合理,理由是 。 【查阅】资料1:Mg(OH)2难溶解于水,升高温度可加大其在水中的溶解度。 资料2:K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应,产生碱和气体。 【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉,观察到液体慢慢变红并浑浊,镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体,发现能燃烧,该气体是 。 用化学方程式表示:乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因 。 |
答案
(一) (1)放热;(2)Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低; (二)(1)酸性;(2)盐酸过量; (三)Mg(OH)2能和HCl发生反应; H2; Mg+2H2O△Mg(OH)2↓+H2↑ |
解析
试题分析:(一)(1)镁与盐酸反应放出热量,而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,使氢氧化钙从溶液中析出;(二)(1)pH<7,溶液呈酸性;(2)因为该溶液是镁与盐酸反应所得,盐酸可能过量剩余,使溶液pH<7;(三)因为Mg(OH)2能和HCl发生反应,不能作为生成物共存;依据变化前后元素种类(镁、氢、氧、氯)不变,可生成的气体能燃烧的是氢气;能生成的不溶性物质是氢氧化镁,故方程式为:Mg+2H2O△Mg(OH)2↓+H2↑. |
举一反三
下列实验方案中,不能达到实验目的的是
选项
| 实验目的
| 实验方案
| A
| 鉴别硬水和软水
| 加肥皂水搅拌
| B
| 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
| 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发
| C
| 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
| 加入过量氢氧化钙溶液,过滤
| D
| 探究燃烧的条件之一:温度达到着火点
| 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气
|
|
在实验台上有三瓶未贴标签的溶液,已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液,在老师指导下,兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号,然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中,进行了如右图所示的探究活动:
步骤一中,C无明显现象,A、B溶液的颜色变成红色,但A中红色马上褪去恢复为无色。 步骤二中,B溶液的颜色恰好由红色变成无色,且溶液中有气泡冒出;A溶液又变为红色。 下列关于此实验的叙述中正确的是 A. C溶液是氢氧化钠溶液 B. B溶液是稀盐酸 C. 步骤二中实验后B试管中溶质是氯化钠、酚酞 D. 步骤二中实验后A试管中溶质是氯化钠、酚酞 |
某废液中含有硫酸锌、硫酸镍(NiSO4)、硫酸铜和硫酸,初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。老师给出信息:硫酸镍溶液呈绿色,硫酸锌溶液呈无色。 (1)为探究镍的金属活动性,同学们做了以下两个实验: ①将镍丝(Ni)插入稀硫酸中,观察到有气泡产生; ②将镍丝(Ni)插入硫酸锌溶液中,观察到镍丝上无固体附着物,溶液颜色仍为无色。 请根据实验结果,把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中:
(2)同学们按照实验目的设计了以下实验方案,请你协助完成方案:
①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是 。 ②X是 ,M是 ,固体Y中含有 。写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式 。 |
化学活动日,小冉和老师共同完成以下酸和碱反应的探究实验。
(1)请依据上图完成实验:
实验步骤
| 实验现象
| 结论
| ①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液; ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。
| ①溶液颜色 ; ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 为止。
| 该反应的化学反应方程式为 。
| (2)小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量,请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因:
实验方案
| 实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 方案一
| 取样,滴入适量的氯化钡溶液
| 出现白色沉淀
| 硫酸过量
| 方案二
| 取样,滴入几滴无色酚酞溶液
| 酚酞溶液不变色
| 酸、碱恰好反应
| 方案三
| 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
| 溶液变红
| 硫酸过量
| ①以上设计的三个方案中,有一个正确的方案是:方案 。 ②请分析另外两个方案错误的原因: ; 。 |
(8分)小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应,其反应的化学方程式为______________________________.(2分)实验完毕后,称得所得固体的质量小于4.0g. 【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢?是否发生了其他反应呢? 【查阅资料】镁在空气中燃烧时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应: ①2Mg+CO2点燃C+2MgO ② 3Mg+N2点燃Mg3N2 【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_______(填“①”或“②”)造成的,其理由是_____________________________.(2分) 【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体).可燃物应选择的物质是_________(填写物质的字母代号). A.木炭 B.红磷 C.硫粉 选择的理由是________________________________________; 将点燃的镁条伸入所制得的氮气中,镁条在氮气中剧烈燃烧. 【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g,是由于生成的产物是___________的混合物所致. |
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