某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损(如图)。【提出问题】该白色固体的成分是什么？【搜集资料】①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是

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某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损(如图)。

【提出问题】该白色固体的成分是什么？
【搜集资料】①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、
NO₃^－中的一种 ②SO₂是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO₂不能使品红溶液褪色。
【猜想假设】该试剂一定不是       ，可能是Na₂CO₃，也可能是       或       。
【实验探究】

实验操作	现 象	结 论
取少量白色固体加入适量盐酸	产生气泡	该白色固体不可能是
产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该白色固体不可能是
产生的气体通入品红溶液	溶液褪色

 
【获得结论】该白色固体是       。
【交流反思】
(1)SO₂和CO₂均属于非金属氧化物，某些性质相似。请写出下列化学反应方程式：
SO₂通入澄清石灰水                                                ；
SO₂通入紫色石蕊试液，试液变红色                                  。
(2)亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO₂，实验室中收集SO₂的方法为                             ，
检验SO₂的试剂为       。

答案

【猜想假设】NaNO₃ Na₂SO₃ Na₂SO₄
【实验探究】Na₂SO₄ Na₂CO₃
【获得结论】Na₂SO₃
【交流反思】
(1)SO₂＋Ca(OH)₂=CaSO₃↓＋H₂O
SO₂＋H₂O=H₂SO₃
(2)向上排空气法 品红溶液

解析

由于NaNO₃化学式中钠离子个数是1，而图示中钠离子的个数是2，所以一定不是NaNO₃，则可能是Na₂CO₃、Na₂SO₃或Na₂SO₄；白色固体滴加盐酸产生气泡，可知不可能是Na₂SO₄，因为Na₂SO₄与盐酸不反应，又由于产生的气体能使品红溶液褪色，可知生成的气体是SO₂，因为CO₂不能使品红溶液褪色，所以原白色固体也不是Na₂CO₃，一定是Na₂SO₃；由于SO₂与CO₂的性质相似，所以SO₂与澄清石灰水及水的反应与CO₂相似；SO₂能溶于水并且能与水反应，且密度比空气大，所以用向上排空气法收集，SO₂能使品红溶液褪色，检验SO₂可用品红溶液。