碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐,同时也是日常生活中有重要应用的物质,下面是阳阳小组进行的研究性学习过程,请你参与并回答相关问题.【资料获悉】
题型:不详难度:来源:
碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐,同时也是日常生活中有重要应用的物质,下面是阳阳小组进行的研究性学习过程,请你参与并回答相关问题. 【资料获悉】 (1)相同条件下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强; (2)20℃时,Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g; (3)NaHCO3在270℃时能发生反应,而Na2CO3受热不易分解. 【探究过程】 实验一:阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质,请你参与或给予评价. (1)可行,具体操作为 ,实验现象及结论为 . (2)不可行,理由是 . ★(提示:上述情况选择一种进行作答) 实验二:亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3.他应该选用 测定相同条件下两种溶液的PH,则pH较大的是 . 实验三:小明同学用加热的方法鉴别两种物质,具体操作为 ,NaHCO3发生分解反应的化学方程式为 . 实验四:小丽自己想出了一种新办法,取两种固体配制成溶液后,分别滴加过量澄清石灰水,结果都产生了白色沉淀,与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符.小丽询问老师后得知,碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应,请你将她的化学方程式补充完整:Ca(OH)2+NaHCO3═ +NaOH+H2O. 【交流总结】通过本组同学的探究,作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况,总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有: ①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别 ⑥通过酸碱度差异来鉴别 你认为其中可行的是 (填序号). 【拓展延伸】 1.小苏打在日常生活中用于生产食品,主要起发泡作用.通过上述研究性学习过程,你们认为小苏打(NaHCO3)除用于食品工业外,在日常生活及实验室中还有哪些应用,试举一例: . 2.在以后的学习中,我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐. |
答案
实验一:(1)20℃时,各取10g两种样品,分别放入100g水中,充分溶解;烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3,烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3;(2)若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解;实验二:pH试纸;Na2CO3;实验三:分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上,并通入澄清石灰水;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;实验四:CaCO3↓;【交流总结】①③⑥;【拓展延伸】治疗胃酸过多. |
解析
试题分析:实验一:(1)根据20℃时,Na2CO3、NaHCO3的溶解度不同,可以在20℃取大于NaHCO3的溶解度质量的两种物质,在20℃时配制溶液,观察溶解情况来区分这两种物质;(2)Na2CO3、NaHCO3溶于水若放热,且其溶解度随温度升高而增大,则加入的NaHCO3固体也可能溶解;实验二:根据相同条件下,Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强,可以利用pH试纸分别测定相同条件下的两种溶液的pH值,pH大的是Na2CO3;实验三:根据题给的条件可知,NaHCO3在270℃时能分解产生二氧化碳,而Na2CO3受热不易分解,可分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上,并用导管连接通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊说明分解,说明该固体是NaHCO3,方程式是:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;反之,是Na2CO3;实验四:碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应生成白色沉淀,据反应前后元素种类和原子数目不变可知生成的沉淀物是碳酸钙;【交流总结】通过上述实验可知:①通过溶解度差异来鉴别是可行的,如实验一; ②用无色酚酞试液进行鉴别不可行,因为两种物质的溶液均显碱性; ③用加热的方法进行鉴别,可行,如实验三;④加入稀盐酸进行鉴别,不可行,二者都能与盐酸反应生成二氧化碳; ⑤加入澄清石灰水进行鉴别,不可行,由实验四可知; ⑥通过酸碱度差异来鉴别,可行,由实验二可知; 【拓展延伸】碳酸氢钠是弱碱性的物质,可以用它来中和胃液中过多的盐酸; |
举一反三
化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质
(1)甲实验中加入酚酞试液的目的是 ; (2)乙实验利用控制变量法进行了对比,排除了水对实验的干扰.若观察到U形管左端的液面 (填“升高”或“降低”),则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,其反应的化学方程式为 ; (3)丙实验观察到的现象是 ; (4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只洁净废液缸中,发现废液浑浊并显红色,将废液进行过滤,对废液的成分做了进一步探究: 【实验探究】同学们取一定量过滤后的废液,向废液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象绘制了如丁图所示的示意图 【得出结论】分析图象数据,得出废液中(除酚酞外)一定含有的溶质是 |
化学是一门以实验为基础的自然学科,初中化学课上做过许多实验,例如:
(1)A组是探究物质性质的实验,通过实验可知碱式碳酸铜具有的化学性质是 ;不正确的实验操作,可能会对实验产生影响或造成严重后果,因此在探究氢气的可燃性时,为了保证安全,必需进行的一项操作是 (2)B组是探究化学反应发生条件的一组实验,很多化学反应的发生都需要满足一定的条件.图中所示实验铁生锈和物质燃烧需要满足的条件中相似的一点是 ;此外,我们还曾经探究过的酸、碱、盐在溶液中发生复分解的条件是 |
老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的碳酸钠、稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯化钙溶液鉴别出来.重新贴好标签.为了区分这五种溶液,将试剂瓶编号为A,B,C,D,E,该小组同学进行了如下探究:
| 实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 步骤一
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| B,C溶液呈现红色 A,D,E溶液颜色无明显变化
| B,C溶液显 性
| 步骤二
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| B,C溶液红色均消失, 且C溶液中产生大量气泡
| 可确定B为 溶液;A与C的反应通常 不用作实验室制取气体的 原因是
| 步骤三
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| E中无明显现象, D中的现象为
| 确定E为氯化钠溶液, 则D溶液与所加试剂发生反应的化学方程式为
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某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图,装置气密性良好),一段时间后,发现装置中右侧导管中的液面升高,铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质
[提出问题]导管中液体为何升高?黑色固体物质又是什么? [猜想与假设] 该黑色固体可能含有:①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质 [猜想分析] ①影响右侧导管中的液面升高的物质是 ②不可能含有氯化铁,理由是 ③一定含有碳,理由是 [实验验证] ①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是 ②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是 结论:铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快 |
某同学为验证质量守恒定律,向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,另取两只试管,向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液,向另一只试管中加入足量的稀硫酸. 第一步:如图所示,将试管放入烧杯中并在天平上称重.
第二步:先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中,能观察到的现象是 ;随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中,能观察到的现象是 . 第三步:将两只试管放回烧杯中,并将烧杯重新放在天平的左盘上,你能观察到天平指针 (填“偏左”、“偏右”或“保持不变”). 若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量. |
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