实验室有三瓶失去标签的溶液,分别是Na2CO3、Zn(NO3)2、稀H2SO4中的一种溶液[提出问题]如何鉴别出三种溶液?[实验探究]将三瓶溶液分别粘好标签1、
题型:不详难度:来源:
实验室有三瓶失去标签的溶液,分别是Na2CO3、Zn(NO3)2、稀H2SO4中的一种溶液 [提出问题]如何鉴别出三种溶液?
[实验探究]将三瓶溶液分别粘好标签1、2、3,并分别滴入相应的试管中,如图1: 学生甲:向2中滴入稀盐酸,无现象,再滴加足量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀,他认为2号是稀硫酸. [反思评价]请你对甲同学的结论的科学性进行评价 (1) . [实验探究] 学生乙:只要用一种有色溶液 (2) 或无色溶液 (3) 就能将三种溶液检验出来,当加入无色溶液时,如图2,1号溶液产生气泡,2号溶液产生白色沉淀,3号溶液无现象,请将三种溶液溶质的化学式(或名称)分别标在试剂瓶的标签中: (4) [表达与交流]同学们经过讨论后认为,不用外来试剂也能将三瓶无色溶液检验出来,方法是(5) ,将三种溶液检验出来. |
答案
(1)不正确,氢氧化钡(与盐酸反应过量后)也能与硝酸锌反应产生白色沉淀 (2)紫色石蕊试液;(3)碳酸钠溶液; (4)如图; (5)将粘好标签的溶液分别取出两份于试管中,进行(不同溶液)两两混合,根据不同现象就能检验出来. |
解析
试题分析:(1)由于加入盐酸无现象,说明不能是碳酸钠,再加足量的氢氧化钡时,如果加入的氢氧化钡把溶液中盐酸反应完了后,再与硝酸锌反应,也能生成氢氧化锌白色沉淀,所以产生白色沉淀,不能确定是硫酸; (2)分别取少量待测液放入三支试管中,分别滴加紫色石蕊试液,显蓝色的该试管内盛放的是碳酸钠,因为碳酸钠显碱性,呈红色且颜色比较深的是硫酸,因为硫酸是强酸,略微显红色,说明该试管内盛放的是硝酸锌,硝酸锌显酸性,但不如硫酸的酸性强; (3)碳酸钠与硫酸反应产生硫酸钠、水、二氧化碳;碳酸钠与硝酸锌反应生成碳酸锌白色沉淀,碳酸钠与碳酸钠混合无现象,所以可以用碳酸钠进行鉴别; (4)1号溶液产生气泡,由于碳酸钠与硫酸反应产生气泡,所以1号盛放的是硫酸;2号溶液产生白色沉淀,碳酸钠与硝酸锌反应生成碳酸锌白色沉淀,所以2号盛放的是硝酸锌,所以3号是碳酸钠; (5)三种溶液两两相互混合,既能产生气体又能产生沉淀的物质是碳酸钠,与碳酸钠反应产生气体的是硫酸,与碳酸钠反应产生沉淀的是硝酸锌. |
举一反三
实验室常用过氧化氢溶液和用二氧化锰作催化剂制取氧气。 【提出问题】二氧化锰是催化剂,二氧化锰的用量对反应速率是否有影响? 【设计实验】(1)实验装置如图所示。
(2)实验记录:每次用30mL10%的过氧化氢溶液,采用不同量二氧化锰粉末做催化剂进行实验,测定相关数据记录于下表中:
序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 10
| MnO2(g)
| 0.1
| 0.2
| 0.3
| 0.4
| 0.5
| 0.6
| 0.7
| 0.8
| 0.9
| 1.0
| 待测数据
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| 【分析】(1)写出该反应的符号表达式 。 (2)上述实验应该测定的“待测数据”可能是 。 (3)10次实验“每次用30 mL 10%的过氧化氢溶液”的目的是 。 (4)若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更 (填"大"或"小"),说明催化剂的用量越多,反应越快。 【实验与结果】经多次实验证明,第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快,第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。 【结论】 。 【评价与反思】(答对本小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分) 氧化铜是否也能用做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂?请设计实验验证。 。 |
某研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程: [假设] H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 [实验方案]常温下,在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。 [试验记录]
试验编号
| 1
| 2
| 反应物
| 6% H2O2
| 6% H2O2
| 催化剂
| 1g红砖
| 1gMnO2
| 时间(秒)
| 152 S
| 35 S
| [结论] 该探究过程得出的结论是 , [反思]一个成员说“该实验还不能证明红砖粉可以做该反应的催化剂,若要证明红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加试验来验证”,你认为还要增加的实验是证明它们在化学反应前后的 和_____ 是否改变。 [拓展]H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关? [假设] |
某同学研究化学实验室中某块白色固体的性质,进行了如下实验,其中你认为不正确的实验方案是( )A.观察固体的颜色和外观 | B.放入水中试其溶解性 | C.用嘴尝其味道 | D.加热观察是否有变化 |
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张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验:
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论或总结
| 结论
| 总结
| 实验一
| 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条
| 有气泡产生,木条不复燃
| 过氧化氢分解产生氧气,但反应速率 。 反应的化学方程式为: 。
| 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
| 实验二
| 向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
| 没有明显现象
|
| 实验三
|
|
| 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
| 请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。 (1)在张丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (2)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是: ; 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是: 。 |
定量研究对于化学科学发展有重大作用,因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 (1)下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律,其中不能达到实验目的的是 (选填序号),理由是 。
(2)自然界中绿色植物光合作用可用下式表示:CO2+H2O淀粉+O2 分析化学反应前后元素种类可知:淀粉中一定含有的元素是_ ___(填元素符号),可能含有的元素是____(填名称)。 (3)在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
| A
| B
| C
| D
| 反应前质量/g
| 2
| 24.5
| 4
| 8
| 反应后质量/g
| 16.9
| 0
| 13.6
| X
| 表中X=______,在反应中D这种物质可能起__ __ _ 作用。容器内发生反应的基本类型是______(选填:化合反应或分解反应)。 |
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