某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的　　（填化学式）发生反应

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某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的　      　（填化学式）发生反应生成Na₂CO₃．
（2）Na₂CO₃的水溶液呈碱性．
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃；
（4）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想一：固体全部为　        　．
猜想一：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH　　（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成　  　色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论　　（填“正确”或“错误”），理由是　      　．
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量．
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．

答案

【讨论与交流】CO₂
【猜想假设】Na₂CO₃；
【实验探究】＞；红；
【归纳与总结】错误；Na₂CO₃溶液也呈碱性；
【探究与拓展】
（5）26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g；
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（7）实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．

解析

试题分析：【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃；
【猜想假设】氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物；因此也可能是氢氧化钠完全变质，固体为Na₂CO₃；
【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH若成立，则溶液呈现碱性，所以测定的溶液的pH＞7；
方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立；
【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性无法判断判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误；
【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO₂的质量：26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g
设26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
x y z 4.4g

x=10.6g

y=7.3g

z=11.7g
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g﹣10.6g=16g
则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5 58.5
16g a b

a=14.6g

b=23.4g
∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=

×100%=14.6%
实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=

×100%=10%
答：26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．
点评：本题考查了氢氧化钠的变质的探究及有关的计算，这是氢氧化钠这一知识点的常考题型，具有典型的代表性，注意碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰的探究：先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．

举一反三

蜡烛是由石蜡和棉线组成的．

（1）石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度　      　（填“大”或“小”）．
（2）点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是　       　．
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化．说明火焰的　      　（填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高．
（4）轻轻一吹即可使蜡烛熄灭，原因是　    　（填序号）．
A．降低石蜡的着火点   B．隔绝了空气    C．温度降到了着火点以下

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查阅资料得知：氢氧化钠溶液中含有H₂O，Na⁺，OH^﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验二：在第二支试管中加入约2ml，5%NaCl（pH=7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
实验三：在第三支试管中加入约2ml，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象．
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是　        　，得出的结论是　                　．
（2）实验二观察到的现象是　       　，得出的结论是：Na⁺不能使无色酚酞试液变红色．
（3）实验三观察的现象是　    　，得出的结论是　                    　．
（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应．溶液的颜色变化是　          　，该反应的化学方程式是　                 　．

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某研究学习小组对“NaOH溶液与稀H₂SO₄溶液是否恰好反应”进行实验探究．

（1）如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程．
①图中仪器A的名称是　           　．
②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞试液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断　     　，使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成　    　色为止，表明两者发生了反应，该反应的化学方程式为　                             　．
（2）为探究上述酸碱反应后，硫酸是否过量．设计了如下两种方法：
方法①：取少量反应的溶液，用pH试纸检验，测得pH＜7，表明硫酸过量．
方法②：取少量反应的溶液，向其中滴加适量的BaCl₂溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量．
上述两种方法中，你认为正确的是方法　  　（选填“①”或“②”）．请用文字说明另一种方法不合理的原因　                                                       ．

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（1）用石蕊染成紫色的干燥纸花，进行如下操作，能够观察到纸花变红的是　　．

（2）下列A、B是探究物质性质的实验：

二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过A中塑料瓶　　的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，可利用密闭的广口瓶内　　的变化引起U形管内水位的变化，若　　（填a或b）处的水位升高，则是放热．
（3）一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：

现象	结论
	含CuO、C
溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物	只含

通过实验及分析，确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物，为了进一步探究它们的性质，探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验：

①试管a中的化学方程式为　                         　．
②氧化铜和碳反应属于　  　反应．（填基本反应类型）
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是　                     　．

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如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
①所选仪器的连接顺序为    →    →    →    （填写仪器序号字母）．
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将      （填“增大”“减小”“不变”之一）．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO₂为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B₁→E→B₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B₁，B₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：                            ；
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为           g（计算结果可为分数形式）．
③若装置中没有连接仪器B₁，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

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某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的 （填化学式）发生反应