小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为　　．实验完毕后，称得所得

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小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为　　．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO₂

C+2MgO ②3Mg+N₂

Mg₃N₂
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应　　（填“①”或“②”）造成的，其理由是　                                                        ．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是　      　（填写物质的字母代号）．
A．木炭   B．红磷 C．硫粉
选择的理由是　                                    　．
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是　    　的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：　                   　．

答案

2Mg+O₂

2MgO；
【猜想与假设】②；根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg₃N₂为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻；
【实验探究】B；红磷只和氧气反应且不产生新的气体；
【实验结论】氧化镁和氮化镁；
【评价与反思】燃烧不一定需要氧气（或氮气也能够支持燃烧等）．

解析

试题分析：镁和氧气在点燃的条件下产生氧化镁，反应的方程式为：2Mg+O₂

2MgO；
【猜想与假设】根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克、与二氧化碳反应产生4.0克的氧化镁和0.6克的碳；而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg₃N₂为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻，故反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②造成的；
【实验探究】测定空气中氧气含量的原理：只和氧气反应而不产生新的气体分析选择；而木炭和硫粉都和氧气反应产生新的气体，故选择红磷；
【实验结论】根据化学反方程式可知，2.4克镁与氧气反应产生MgO为4.0克，而2.4克镁与纯氮气反应产生Mg₃N₂为3.33克，且空气中氮气的含量大，因此比反应前的固体质量减轻的原因是产生氧化镁和氮化镁的混合物的缘故；
【评价与反思】由镁条能在氮气、二氧化碳中燃烧，可知燃烧不一定要有氧气参加或氮气、二氧化碳在一定的条件下也能够支持燃烧等．
点评：本题以信息的形式考查了镁的化学性质，解答本题关键是要知道根据查阅资料中内容回答问题，通过获取有用的信息结合已有的知识寻求答案，很多答案都隐藏在题干当中．

举一反三

化学小组同学探究“酸的化学性质”，请你参与并完成下列部分实验内容．

实验过程	实验现象	实验结论
	①号试管：固体溶解，产生气泡，放热； ②号试管：　　．	a、金属活动性：镁　　铜（填“＞”或“＜”） b、涉及到的化学方程式　　．
（2）	③号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色． ④号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色．	Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑ Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑

【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO₄溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl₂溶液显绿色．
【提出问题】同样都含有Cu²⁺，为什么③号试管中的CuSO₄溶液显蓝色，而④号试管中的CuCl₂溶液显绿色．
【猜想与假设】猜想一：若溶液中Cu²⁺显蓝色，则SO₄²⁺对Cu²⁺显色无影响，而Cl^﹣对Cu²⁺显色有影响；
猜想二：若溶液中Cu²⁺显绿色，则　               　；
猜想三：…
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
方案一：取少量③号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入　     　，观察到预期实验现象，猜想一正确．
方案二：取少量④号试管中的CuCl₂溶液于另一支试管中，向其中加入　    　，观察到预期实验现象，猜想一正确．
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习．

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实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题．

（1）A图实验的结论是　                            　；
（2）B图中玻璃棒搅拌的目的是　                               　；
（3）C图中的实验操作会导致的后果是　              　；
（4）D图中出现的错误是　                               　．

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小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：　                                       　．
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：　        　；猜想二：　            　．
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：　                                                        　．
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的		猜想一正确
步骤2：		猜想一正确

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小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式　　．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验．

实验步骤		实验现象	实验结论
取样，加一定量水充分溶解后，过滤	取少量滤渣于试管中，加入足量		该石灰浆部分变质
	取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液

（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：
①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；
②药品具有挥发性，如　　；
③　　，如浓硫酸．

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天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是　CH₄　（填化学式）．它在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开深究．

【提出猜想】生成物中一定有（填化学式），可能有CO₂和CO．
【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想．
【现象与结论】
（1）观察到A中，证明混合气体中含有CO₂．
（2）C中浓硫酸的作用是　           　．
（3）观察到D中粉末由黑色变成　  　色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为：　                      　．
【交流讨论】（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是　          　．
（5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是　         　．

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小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为 ．实验完毕后，称得所得