如图,甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后,依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时,观察到废液缸中先有气
题型:不详难度:来源:
如图,甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后,依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀.为科学处理废液,甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究.
【提出问题】:最终废液中含有什么溶质? 【猜想与假设】: 甲同学猜想:只有NaCl一种溶质; 乙同学猜想:废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质; 你的猜想是:废液中含有的溶质是: . 【实验探究】:如果你的猜想是正确的,你设计的实验方案发生反应的化学方程式为: . 【实验结论】:通过实验,证明你的猜想是正确的. 【反思交流】:随着大家环保意识的增强,实验室产生的污染越来越受到重视,实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放. |
答案
(1)NaCl、Na2CO3;(2)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑(合理均可). |
解析
试题分析:【猜想与假设】废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀,说明液体中有酸和碳酸根及钙离子;所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl;乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3,由题意知,二者混合若完全反应,则滤液中只有NaCl,若CaCl2过量,则是乙同学的猜想,若Na2CO3过量,则废液中含有NaCl、Na2CO3; 【实验探究】根据碳酸钠可与酸反应生成气体、或与氯化钙、氯化钡、氢氧化钙等物质反应生成沉淀设计实验,可向取废液放于试管滴加盐酸,若有气泡产生,则猜想正确,方程式是:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑; 点评:本题是一道实验题,了解物质的性质是解答此题的关键,在猜想反应后溶液成分时,除了有反应生成的物质,还要考虑反应物过量问题. |
举一反三
课本中有一问:为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究. 提出问题;汗水中产生咸味的物质是什么? 假设与猜想:根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是 . 查阅资料:用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧,会呈现黄色火焰. 制订计划:为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子 (填写离子符号),二是要证明汗水溶液中有阳离子 (填写离子符号). 进行实验: 证明阴离子的实验:向汗水溶液中滴加 溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生. 证明阳离子的实验: . 结论:经上述实验证明,汗水中的咸味物质就是猜想中的物质. 分析与交流:上述实验中,证明阴离子存在的化学反应方程式为: ,该反应属于复分解反应. |
下列实验操作不能达到预期目标的是( )A.在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯,通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素 | B.将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热,以除去其中的O2 | C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性 | D.将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水,得到质量分数为20%的盐酸 |
|
同学们在探究物质的性质时,进行了如下实验:
编号
| 实验内容与操作
| 实验现象
| 分析与结论
| (1)
| 分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B两试管中加入CuSO4溶液
| 两支试管均有 沉淀生成
| 不同的碱溶液都含有 (填化学符号)所以不同的碱都有相似的化学性质
| (2)
| 用玻璃棒分别蘸取稀 和浓 于白纸A,B上,片刻.
| 白纸A没明显现象;白纸B变黑(生成了炭)
| 同种酸,由于 不同,它们性质不完全相同
| (3)另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管,完成了一个探究实验.请将相应内容填在下表中. |
CO2和NaOH溶液能发生反应,但看不到明显现象.某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应,进行如下探究活动.
[查阅资料] (1)CO2与NaOH反应的化学方程式为 . [设计实验] (2)方案一:
实验操作
| 实验现象
| 结论
| 往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2,然后滴入足量的
|
| CO2与NaOH溶液发生了反应
| (3)方案二:按如图所示装置进行实验.
实验操作
| 实验现象
| 结论
| .
| 烧杯中的水吸入集气瓶中.
| CO2与NaOH溶液发生了反应
| [反思与评价] (4)有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论,还应再做对比实验,理由是 . |
探究(1):碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打,常用于食品和医学工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热,发现有气泡,同时还剩余白色固体.他们对白色固体进行探究. 【提出问题】这白色固体是什么? 【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体. 【提出猜想】 猜想1:白色固体是碳酸钠, 猜想2:白色固体是氢氧化钠 猜想3:白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物 【实验探究】 兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分,进行了如下实验,请填写下表:
实验方案
| 实验现象
| 结论
| 步骤一:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量的中性氯化钙溶液,过滤.
| 产生白色沉淀
| 猜想1成立
| 步骤二:取滤液少许,往滤液中滴入:①
| ②
| 【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③ . 探究2:某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究. 【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应? 【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性 【提出猜想】 猜想1:钠先与水反应生成氢气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀; 猜想2:钠先与水反应生成某气体和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀; 【实验探究】 实验一:同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中,点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来; 实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀. 【实验总结】 ①两个猜想中的“某碱”是 ,猜想2中生成的气体是 ; ②水与金属钠反应的化学方程式 . ③请你判断猜想 成立. |
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