化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色 溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字 样。老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是

题型：不详难度：来源：

化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色 溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字 样。老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是     （填字母代号）。
A．酸        B．碱        C．盐
【查阅资料】碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应。
【作出猜想】（1）可能是     溶液；（2）可能是Na₂CO₃溶液；（3）可能是NaCl溶液。
【设计并实验】

实验	实验操作	实验现象	实验结论和解释
I	取样于试管中，向其中滴加几滴         。	无色溶液变红	该溶液不可能是      溶液，理由是                   。
II	另取样于试管中，向其中滴加足量的       。	产生大量气泡	该溶液为碳酸钠溶液，有关反应的化学方程式为           。

由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
【反思】老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl₂溶液，若观察到              现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。

答案

【交流讨论】A    【作出猜想】（1）NaOH
【设计并实验】

实验操作	实验结论和解释
酚酞试液	NaCl，NaCl溶液不能使酚酞试液变红
稀盐酸	Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

 【反思】：产生白色沉淀，溶液的红色不褪去

解析

试题分析：【交流讨论】由于破损标签的可见部分为“Na”，可判断该物质是由金属离子和未知的阴离子构成的，而酸类物质是由氢离子与酸根离子构成的，故可判断该物质不可能为酸。故选A
【作出猜想】根据所熟悉的常见的碱、盐的化学式，结合题意分析，应为氢氧化钠溶液。
【设计并实验】Ⅰ：根据实验现象“无色溶液变红”，结合猜想的物质可知，向溶液中滴加的应是无色酚酞试液；无色酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，而NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色，故不可能是氯化钠溶液。
Ⅱ：根据实验结论“该溶液为碳酸钠溶液”，以及实验现象“产生大量气泡”可知，向溶液中滴加的是稀酸溶液（如稀盐酸），因为酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。
【反思】若该溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，则在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl₂溶液，能观察到有白色沉淀产生；且当碳酸钠完全反应后，由于有氢氧化钠的存在，溶液仍呈红色。
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。