同学们来到化学实验室,意外看到了一个不和谐的“音符”(如下图)。由此,激发了同学们的探究***。(1)同学们取该瓶中少量溶液 滴加稀盐酸,看到冒气泡,说明药品已
题型:不详难度:来源:
同学们来到化学实验室,意外看到了一个不和谐的“音符”(如下图)。由此,激发了同学们的探究***。
(1)同学们取该瓶中少量溶液 滴加稀盐酸,看到冒气泡,说明药品已变质,变质反应的化学方程式为: 。 【进行猜想】小天的猜想:NaOH 溶液部分变质; 你的猜想: 。 【实验探究】小天设计如下实验来验证自己的猜想,请完成下表:
探究目的
| 探究步骤
| 预计现象
| 除尽溶液中的CO32-
| ①:取少量溶液于试管中,滴加足量的CaCl2试剂
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| 证明溶液中尚存NaOH
| ②:向实验①过滤后所得溶液中滴加酚酞试液
|
| 假设你的猜想正确,并按小天的实验方案进行实验,则你观察的现象 。 【实验反思】(1)下列物质1.BaCl 2溶液 2.Ca(NO3)2溶液 3.Ca(OH)2溶液4.Ba(OH)2溶液, 不能替代小天实验中CaCl 2溶液的是 (填序号)( 。 (2)小天第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用 替代。 【拓展应用】保存NaOH 溶液的方法是 。 |
答案
⑴ 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O;NaOH 溶液全部变质 出现白色沉淀,试液没有变红 【实验反思】 (1) 3、4 (2) CuSO4溶液等;【拓展应用】密封保存 |
解析
试题分析:(1)氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,我的猜想是NaOH溶液全部变质;为了验证是否完全变质,可以取少量溶液于试管中,滴加足量的CaCl2试剂,完全除去碳酸钠,在滤液中加入酚酞试液,变红说明有氢氧化钠,是部分变质,不变红属于全部变质。 点评:这是一道非常典型的探究题,题目给的知识点没有学过,较为陌生,但是重点考察的反应的思想,装置等,所以这种题目不要害怕,仔细审题即可。 |
举一反三
某校化学兴趣小组将一根光亮的细铁丝均分为三份,绕成相同的形状用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。
请回答: (1)A中反应的化学方程式为 ; (2)B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气,其反应的化学方程式为 ; (3)4分钟后观察:C处铁丝依然光亮,D处铁丝表面灰暗,E中铁丝依然光亮。说明铁生锈主要与 、 有关。 (4)D、E处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 |
通过对化学的学习,你已掌握了实验室制取气体的有关规律,请结合下图回答有关问题:
(1)图中标有a的仪器名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 ,可选择的收集装置是D或 (填字母,下同)。 (3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,应选择的发生装置是 ,反应的化学方程式为 。 (4)氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体,可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。 ①若实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气,则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是 。 ②工业上用氮气和氢气合成氨气(反应的化学方程式:;已知:同温同压下气体的体积比等于气体的分子数之比)。实验室模拟合成氨气的流程如下:
流程中“气体的混合”是在F装置中进行的,F装置的作用有三个:一是将氮气和氢气干燥;二是使氮气和氢气充分混合;三是 ,从而提高氮气和氢气的利用率。 |
在发明电解法以前,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱。某小组同学按下图所示流程进行实验,请你参与探究并回答相关问题。
(1)反应1的化学方程式是 (2)反应3的化学方程式是 ; (3)操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒; (4)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是 ; 【问题与发现】 该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗? 【猜想与假设】 根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想: 甲:纯净的NaOH 乙:NaOH和Na2CO3的混合物 丙:NaOH和 的混合物 【探究与验证】 甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容。 【反思与评价】 同学们认真研究实验流程,讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确,请你根据实验流程对甲同学设计方案进行评价: 。 |
某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后,知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下:
【问题讨论】 (1)上述流程中滤液的主要溶质(写化学式) ,检验其中阳离子要用的试剂有(填序号) 。 A. 氧化钙 B. 稀盐酸 C. 紫色石蕊试液 D. 硫酸钠溶液 (2)上述流程中NH3被循环使用,流程中生成NH3的化学方程式为 。 (3)流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为 (用代数式)。 (4)判断碱式碳酸镁是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加(填序号) ,然后观察现象判断。 A. 盐酸和氯化钡的混合液 B. 硝酸和硝酸银的混合液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸 【组成探究一】 (5)已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO,用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成,装置连接从左到右依次为A→ → →D。
(6)取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g、CO21.76g,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 。(2分)。 计算过程(3分) 【组成探究二】 (7)有同学对用盐酸有异议,认为用硫酸更好。你的看法是(填序号) ; A.同意 B. 不同意 C. 不确定 你的理由是 。 (8)称得的溶液质量为 g [提示:可用⑹中数据] 【组成探究三】 更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量,作出如下的坐标图 (9)试回答
①加热时,该晶体开始发生化学变化的时刻是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。 ②t4~t5时间段固体为(写化学式) 和MgO的混和物。 ③t2~t3时间段固体的化学式为(用含x、y的化学式也算对) 。 |
如右图所示,在250mL干燥的圆底烧瓶中,充满CO2气体,并用带尖嘴导管的单孔塞塞紧(导管另一端的橡胶管事先用夹子夹紧)。实验开始时,先将注射器中的浓氢氧化钠溶液推入到烧瓶中,一段时间后,打开夹子,会观察到的现象有(1) ,用理化知识解释产生上述现象的原因是(2) 。 |
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