CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探

题型：不详难度：来源：

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是         (填字母)

资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。
【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:


图2
【制取CO₂】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO₂。
（1）仪器a的名称是           ，仪器b的名称是           。
装置甲中主要反应的化学方程式为                               。
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO₃溶液，目的是除去                  。
装置丙中主要反应的化学方程式为                               。
装置乙中盛有的物质是            溶液。现象：                。
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用A装置，则A装置中放入药品       (选择序号)；
若选用B装置，则B装置中放入药品       (选择序号)。
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确   __，并简述理由____               _____。

答案

【查阅资料】     D；
【制取CO₂】
(1)   锥形瓶    ； 分液漏斗；  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+CO₂↑；
(2)     HCl    ；          NaHCO₃+HCl="NaCl+" H₂O+CO₂；  CuSO₄； 出现黑褐色沉淀；
(3)     ① ； ②  
(4) 错误    逸出的4.4g气体是CO₂和H₂S等混合物，大理石样品纯度小于83.3%。

解析

试题分析：资料一：根据题给的信息可知，复分解反应的规律是：较强酸发生反应可以生成较弱酸，而D反应中的H₂S的酸性比硫酸的酸性弱，是弱酸制取了强酸，不符合此规律，错误。故选D
资料二：（1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器a是锥形瓶，仪器b是分液漏斗，由于实验室常用石灰石（碳酸钙）和稀盐酸反应来制取二氧化碳，且同时还生成氯化钙和水，故装置甲中的主要反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+CO₂↑。
（2）由于盐酸具有挥发性，故生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，而饱和的NaHCO₃溶液能与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故装置丙中的反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；而饱和的NaHCO₃溶液不与二氧化碳反应，故能除去二氧化碳中会混有的氯化氢气体；
根据题意，“大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物”，而硫化物能与盐酸反应，生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中还混有硫化氢气体，结合题给的信息，要除去硫化氢气体，则装置乙中应盛有的物质为硫酸铜溶液，因为二者能反应生成硫酸和硫化铜，且由于硫化铜是不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液的黑褐色沉淀，故可见实验现象是有黑褐色沉淀出现。
（3）根据干燥剂的性质，结合干燥装置分析，若选用A装置，由于A装置中盛放的是液体，因此应盛放浓硫酸，故选①；若选用B装置，由于B装置中盛放的是固体，而题给的③碱石灰和④生石灰又都能与二氧化碳反应，故B中应盛放的是无水氯化钙，故选②。
（4）根据上面的分析，大理石中含有硫化物，而硫化物能与盐酸反应生成硫化氢气体，故用该方法获取的生成的气体二氧化碳的质量，要比实际的大，则会使计算出的碳酸钙的质量偏大，也就造成碳酸钙的质量分数偏大，错误。
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。