(7分)类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸(C2H204)的化学性质与碳酸相似,草酸受热会分解得到三种氧化物,某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究,按要求
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(7分)类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸(C2H204)的化学性质与碳酸相似,草酸受热会分解得到三种氧化物,某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究,按要求回答相关的问题: [提出猜想](1)草酸能够使紫色石蕊试液变为 色。 (2)三种氧化物可能是 ,该猜想的依据是 。 [查阅资料] 1.无水硫酸铜是一种白色粉末物质,遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。 2.向氯化钯溶液中通入CO,产生黑色沉淀。 [实验探究]兴趣小组为验证猜想,将草酸受热后得到的气体,依次通过了装置A、B、C:
[实验结论](3)当装置A、B、C实验现象是 ,证明猜想是正确的。 [实验反思](4)①实验装置中气球所起的作用是 。 ②是否可以将装置A和B对调,其理由是 。 |
答案
[提出猜想](1)红 (2)CO2 H2O CO;元素守恒 [实验结论](3) A种白色固体变为蓝色,B中澄清石灰水变浑浊,C中出现黑色沉淀(2分) [实验反思](4)①调节C装置容积和收集气体(防CO扩散) ②不可以对调,其理由是气体若先通入B,会将溶液中的水带出,干扰水的检验。 |
解析
试题分析:[提出猜想] (1)草酸能够使紫色石蕊试液变为红色; (2)三种氧化物可能是CO2 H2O CO;,该猜想的依据是质量守恒定律;即化学反应前后,元素的种类、质量、个数都保持不变; [实验结论] (3)当装置A、B、C实验现象是A种白色固体变为蓝色,B中澄清石灰水变浑浊,C中出现黑色沉淀,三种氧化物可依次是CO2 H2O CO; [实验反思] (4)①实验装置中气球所起的作用是调节C装置容积和收集气体(防CO扩散)。 ②不可以将装置A和B对调,其理由是气体若先通入B,会将溶液中的水带出,干扰水的检验。 点评:化学反应前后,各原子的种类、质量、个数都不变,化学反应遵守质量守恒定律。 无水硫酸铜遇到水会变蓝色,可以用来检验水的存在。 |
举一反三
(5分)下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验,请回答相关问题。 图 1 图 2 (1)如图1向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口浸入热水中,白磷不燃烧。打开K1,将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为 。 此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是 。 (2)如图2所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;若将足量二氧化碳倒入烧杯时,可以观察到的现象有:① ;②粘有过氧化钠的棉花燃烧;③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析,写出产生现象②的原因 。 |
(8分)化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。 【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O和Na2CO3。 【查阅资料】 ① Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。 ②向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。 ③Na2CO3是白色固体,易溶于水,能与CaCl2溶液发生反应,化学方程式为:Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl ④Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。 ⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较:
分别向右侧溶液中 加入无色酚酞溶液
| CaCl2
| NaCl
| Na2CO3
| NaOH
| 主要实验现象
| 无色
| 无色
| 由无色变为红色
| 由无色变为红色
| 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
(1)实验记录
序号
| 实验操作
| 主要实验现象
| 实验结论及解释
| ①
| 打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸
| A中产生大量气泡 E中出现浑浊
| E中反应的化学方程式为
| ②
| 当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯
| D中Na剧烈燃烧,产生白烟 内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀
| 反应产物一定 有 和
| ③
| 取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入CaCl2溶液
| 产生白色沉淀
| 反应产物还有
| (2)实验反思 ① 实验记录②中,E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是 。 ② 装置B、C的作用是 。 ③ 检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中, 。 |
(6分)某课外小组设计了如下图所示的实验装置,该装置既可用于制取气体,又可用于探究物质性质。
(1)当打开K1、关闭K2时,可完成用 (写反应物的名称)制取氧气的实验,其中量筒的作用是 。 (2)当打开K2、关闭K1时,可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 ;可验证的二氧化碳的性质是 。 (3)在实验(2)中,若用II代替I,干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 =" 2X" + Y,反应中若消耗39 g Na2O2,生成Y的质量是8 g,则X的化学式是 ,II中烧杯内可观察到的现象是 。 |
(8分)已知2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应,其化学方程式是 。 某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验,充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。 【提出问题】固体剩余物是什么? 【猜想假设】假设① 铜和氧化镁;假设② ;假设③ 。 【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水(反应中元素化合价不发生改变)。 【实验探究】请完成下列实验。
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 取少量固体剩余物于试管中,向其中加入足量的稀盐酸。
| (1)固体部分溶解,溶液为无色。
| 假设①成立。
| (2) 。
| 假设②成立。
| (3) 。
| 假设③成立。
| 【总结一】(1)对于有多种物质参加的化学反应,要推测充分反应后得到的剩余物的成分,需要考虑两个方面:一是 ;二是 。 (2)一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。 【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应? 【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料,获得以下几组反应信息。
实验组别
| I
| II
| III
| IV
| V
| 药 品
| Al
| Fe
| Ag
| Al
| Cu
| CuO
| CuO
| CuO
| Fe2O3
| Fe2O3
| 相同条件下是否反应
| 是
| 是
| 否
| 是
| 否
| 【总结二】根据上表对比分析得出:金属单质与金属氧化物能发生反应,需满足的条件是 。 |
(6分)水在化学实验中的作用不可忽视,下图中六个实验分别用到水。请结合图示回答下列问题:
(1)A实验在集气瓶中预先装入少量水的目的是 。 (2)用排水法收集气体时,一方面能观察到气体是否集满,另一方面水可以_______。 (3)粗盐提纯时,水的作用是 。 (4)实验D中水的作用是提供热量和 。 (5)实验E中的水是 。 (6)在F实验中,集气瓶内预先装入少量水,可以起到的作用有 。 |
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