(8分)氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应,他们做了以下探究过程。【查阅资料】通常状况下,1体
题型:不详难度:来源:
(8分)氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应,他们做了以下探究过程。 【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳。 【设计实验】小军设计了两个实验进行验证,请你帮他完成下列实验报告。
【反思交流】小晴认为:小军设计的上述两个实验都有缺陷,不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析: (1)小军的第一个实验的缺陷是________________,应改为_____________。 (2)小晴用上述小军第二个实验的装置和药品,验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应,她的设计方案是:分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中,_________________, 此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 【实验结论】通过小晴的实验,证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。 |
答案
实验操作
| 实验现象
| 实验结论及解释
| ①
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| 溶液由无色变成红色,再由红色变成无色
| NaOH +HCl=NaCl+ H2O
| ②
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| Ca(OH)2 实验目的是:验证氢氧化钠能与CO2反应。
| (1)盐酸过量 适量盐酸 (2)关闭K,通入约400 mL二氧化碳,A、B中均无明显变化。 (此空为2分,药品用量合理均给分。) |
解析
试题分析:(1)无色酚酞试液遇中性溶液和酸都不变色,遇碱性溶液变红色,故在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液变红,再加入盐酸至过量后,红色退去;要想证明酚酞试液又变无色是由于氢氧化钠与盐酸反应的结果,而不是过量的盐酸导致的,应加入适量的盐酸。 (2)根据题意可知,此实验的目的是要验证氢氧化钠能与CO2反应;故A中应加入氢氧化钠溶液,B中应加入氢氧化钙溶液,并通入大量二氧化碳气体,因为“通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”,由于量取了40ml溶液放入A,若二氧化碳不与氢氧化钠反应,则A最多能溶解40ml二氧化碳,剩余的二氧化碳一定进入B,会使氢氧化钙溶液变浑浊;若二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,就无剩余的二氧化碳再与氢氧化钙反应,所以“A、B中均无明显变化”,此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,其理由是关闭K时,B中溶液无明显变化,且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积,说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 点评:对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。 |
举一反三
(6分))化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如右图装置来验证某气体的化学性质。
(1)请你协助完成下表中的内容。
仪器名称
| 分液漏斗
| 广口瓶中
| 装置内的药品
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| 可观察到的现象
|
| 用化学方程式表示相关性质
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| (2)同学们又设计以下实验(如右图)研究某混合气体的组成。
①第一组:取三支试管,在其容积的二分之一处做标记。分别充满气体(甲为CO2,乙为A气体,丙为CO2和A的混合气)后倒扣在NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。据此推测:气体A的化学性质有 。 ②第二组:同学们利用右图所示的装置进行实验。实验步骤:关闭止水夹,向充满丙的集气瓶中注入10 ml NaOH溶液(足量),充分反应后,冷却至室温,打开止水夹。此时观察到的实验现象是 。 |
(6分)做完“铁在氧气中燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是她进行了以下探究活动,请你一同参与。 [问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢? [查阅资料1] (1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3); (2)铁的氧化物均能溶于酸溶液。 [实验探究] 将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入 溶液,观察到的现象是 ,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 [问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢? [查阅资料2] (1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见右表:
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。 [理论探讨] 根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。 [拓展延伸] (1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须 ; (2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式 ; (3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色变为 ,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。 |
(7分)利用铝土矿(只考虑含Al2O3及Fe2O3)生产Al的工艺流程如下,请回答下列问题: 【查阅资料】:1、铝土矿中Al2O3可以和NaOH溶液反应,反应的化学方程式为: Al2O3 + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + 2H2O;2、Fe2O3不和NaOH溶液反应。
(1)工业生产中,要将铝土矿细磨预处理,目的是 ; (2)沉淀C的化学式是 ; (3)操作1、操作2的名称是 ,实验室完成此操作时,需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和 ; (4)此工艺中,可循环使用的物质是CO2、H2O和 ;(填化学式) (5)电解Al2O3的化学方程式为 ; (6)NaAlO2溶液中通入CO2反应的化学方程式是 。 |
(7分)市售某品牌饮料的罐体是A1—Fe合金,为测定其中Al的质量分数,某学习小组精确称取0.050 g合金样品,设计了如下装置并进行实验:
【查阅资料】:1、Al和NaOH溶液反应,放热并生成H2,反应中对应关系为2Al ~ 3H2,Fe和NaOH溶液不反应;2、实验条件下,H2的密度近似为0.090 g·L—1。 【实验步骤】: ① ;②装入药品和水,连接装置;③记录量气管中水面读数为5 mL;④打开分液漏斗活塞,逐滴滴入NaOH溶液,至不再产生气泡为止,关闭活塞;⑤待温度降至室温时,记录量气管中水面读数为49 mL;⑥处理剩余药品,整理实验台。 【实验分析及数据处理】: (1)完善实验步骤中的所缺部分; (2)检查气密性的方法:打开分液漏斗活塞,向量气管中加入水,使水准管和量气管中水面相平,关闭活塞,降低量气管,若两侧水面高度差 (填“改变”或“不变”),则气密性良好; (3)实验结束后,读取量气管中水面刻度之前,需进行的操作是 ; (4)计算此A1—Fe合金样品中Al的质量分数(3分,精确到小数点后3位); ; 【实验反思】: (5)造成实验结果偏大的原因可能是 。 A.实验过程加入NaOH溶液的体积 B.没有冷却至室温就开始读数 C.装置漏气 |
(12分) 现有下列A、B、C、D、E五种实验装置,根据题意,将装置的序号填入下列空格中。
(1)写出指定仪器的名称:① ;② 。 (2)用高锰酸钾制取氧气,气体发生装置选用(填序号) ;用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ; (3)用C装置收集CO2时,检验CO2是否收集满的方法是 。 (4)用过氧化氢溶液制取氧气,气体发生装置选用(填序号) ;用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 。 (5)氨气(NH3)无色、有刺激性气味,极易溶于水,密度比空气小;实验室常用加热固体硫酸铵和固体氢氧化钙的混合物来制取氨气(在制得氨气的同时还生成了硫酸钙和水)。则氨气的制取和收集的装置是(填序号) ; 请你写出该反应的化学方程式 。 |
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