(4分)某同学为了探究使带火星的木条复燃的氧气是否一定为纯氧气,若否,则使带火星木条复燃的氧气含量极限时多少?为此该同学按下表所示比例,用排水法收集氧气,进行实

(4分)某同学为了探究使带火星的木条复燃的氧气是否一定为纯氧气,若否,则使带火星木条复燃的氧气含量极限时多少?为此该同学按下表所示比例,用排水法收集氧气,进行实

题型:不详难度:来源:
(4分)某同学为了探究使带火星的木条复燃的氧气是否一定为纯氧气,若否,则使带火星木条复燃的氧气含量极限时多少?为此该同学按下表所示比例,用排水法收集氧气,进行实验。
(注:实验结果与木条的着火点等因素有关,本题按表中所给数据解答)
 





空气体积分数/%
50
70
75
80
85
排水体积分数/%
50
30
25
20
15
带火星木条
复燃情况
复燃
复燃
复燃
火星明亮, 时燃时不燃
火星稍变明亮,不复燃
(1)该实验说明使带火星的木条复燃的氧气           (选填“一定”或“不一定”)是纯氧气;
(2)氧气的体积分数大于           时,就能使带火星的木条复燃。
答案
(4分,每空2分)(1)不一定;(2)80%×21%+20%=36.8%
解析

试题分析:由题中信息可知,使带火星的木条复燃的氧气不一定是纯氧气,当氧气的体积分数大于80%×21%+20%=36.8%时,就能使带火星的木条复燃。
点评:接本题时,要考虑到空气中含有21%体积的氧气。
举一反三
(7分)小红同学为了探究二氧化碳与水反应的生成物,做了如下实验:向盛有石蕊试液的试管中通入二氧化碳,观察到紫色石蕊试液变成红色,为了探究是什么物质使紫色石蕊试液变红了,小红同学作了大胆猜想,并用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想(如下图)

(1)请和小红仪器来完成下表:
猜想
实验方案
实验现象
结论
可能是CO2使石蕊变红
C
小花不变色
 
 
B
小花不变色
猜想错误
可能是CO2和水发生反应的生成物使石蕊变红
 
 
猜想正确
(2)小红同学做了一个对比实验来确定CO2于水反应生成具有酸性的物质,此对比实验方案是       (填上图中的实验方案序号),生成该酸的化学方程式为                                            
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(9分)已知木炭粉与某红棕色粉末在高温下反应生成二氧化碳和铁。某同学设计了一个实验,证明红棕色粉末中含有氧元素,并测定其中氧元素的质量分数,装置如下图所示。

(1)实验前,首先要进行的操作是________________________________________;
(2)实验中,盛放澄清石灰水的大试管中出现的现象是_________________________;
(3)实验中通入纯净而干燥的氮气,其目的是_________________________________;
(4)尾气中可能含有的一种有毒气体是                
(5)如果3.2 g该红棕色粉末与碳充分反应,测得澄清石灰水增重1.32 g,则该红棕色粉末中氧元素的质量分数为(5分)写出计算过程如下:
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请你参与下列探究。
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时,有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究***,生成的是什么气体呢?
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析,放出的气体可能是SO2、O2、H2
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH溶液反应,生成Na2SO3和H2O。浓硫酸是干燥剂,能吸水。
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是                           
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式:                             
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O2和H2的混合物,你认为方案中的安全隐患是                      
丙同学认为:为确保安全,实验前应先收集一试管气体,用拇指                       ,若不发出           ,方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量不变。
结论:(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是              
(5)写出H2还原CuO的化学方程式:                       
【思维拓展】
(6) 不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨,理由是              
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(4分)如下图所示的是课本上重要的三个实验请回答问题:

⑴实验I中若装置漏气会造成结果           (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
⑵实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为                                              
⑶实验Ⅲ中得到可燃物燃烧的条件是                                                          
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(7分)横店中学化学兴趣小组的同学在做铁和硫酸铜溶液反应的实验时意外发现铁丝的表面有少量的、无色无味的气体产生,他们对该现象产生了浓厚的兴趣,想探究一下该气体的成分。
【提出猜想】猜想一:该气体是H2;猜想二:该气体是SO2;猜想三:该气体是O2
【讨论分析】进过思考分析后,同学们一致认为猜想二是错的,理由是               
并提出了猜想四:                     
【设计实验】同学们设计了如图所示的装置来验证其余的猜想

【实验步骤】⑴检查装置的气密性;
⑵先装入足量的铁粉,再加入适量的水将长颈漏斗下端液封,将铁丝改为铁粉做实验的目的是         
⑶打开活塞K1、K2,通一会儿氮气,通入氮气是为了                     
⑷关闭K1从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液,观察现象;
⑸一会儿后在尖嘴处放一根燃着的木条,然后倒扣一只干而冷的烧杯,观察现象。
【实验现象】⑴A中                                           
⑵B处气体安静的燃烧产生蓝色火焰,烧杯内壁出现水雾。
【结论】猜想一成立
【反思】⑴长颈漏斗除了有能添加药品的作用之外,还有           的作用
⑵对于实验中的意外现象我们应该                                     
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