(6分)2010年全国“两会”代表和委员们首次使用环保“石头纸”制作的便笺和文件袋。“石头纸”是一种低碳经济的绿色产品,它的主要成分是一种难溶性钙盐。某化学兴趣

(6分)2010年全国“两会”代表和委员们首次使用环保“石头纸”制作的便笺和文件袋。“石头纸”是一种低碳经济的绿色产品,它的主要成分是一种难溶性钙盐。某化学兴趣

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(6分)2010年全国“两会”代表和委员们首次使用环保“石头纸”制作的便笺和文件袋。“石头纸”是一种低碳经济的绿色产品,它的主要成分是一种难溶性钙盐。某化学兴趣小组的同学对“石头纸”的成分进行如图所示的实验探究,观察到澄清石灰水变浑浊。请回答下列问题:

(1)生活中_________的主要成分和“石头纸”的主要成分相同。
(2)写出装置A中发生的反应的化学方程式:
_____________________________________________。
(3)请说出你在日常生活中符合“低碳生活”的做法_____________________。(列举一例即可)
答案
(1)鸡蛋壳等(答案合理均可)
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
(3)双面用纸等(答案合理均可)
解析
(1)石头纸的主要成分是一种含钙的盐类化合物,能够和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体,可知石头纸的主要成分为碳酸钙;生活中鸡蛋壳等的主要成分和“石头纸”的主要成分相同
(2)根据(1)的判断可以直接写出化学方程式,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
(3)“低碳生活”就是通过各种手段、方法,尽量减少二氧化碳的排放,从而减缓温室效应.双面用纸、骑自行车或步行上学等
举一反三
(6分)冬冬同学在开展研究性学习时,做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验,装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不用的无色液体,U型管内均为品红溶液。

(1)若试管A中的无色液体是水,向试管A中加入适量烧碱,则U型管的a、b两端液面的变化是:b端液面会________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)若试管B中的无色液体是稀盐酸,向B试管中加入镁条,看到试管中产生大量无色气泡,且U型管a b 两端液面的变化与(1)相同,则产生此现象原因是_________________________。
(3)通过本实验的探究,再结合所学知识,我们可以得出的论是:______________________________________________________________________。
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(10分)某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中,先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体,然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液,立即将易拉罐口封闭(不漏气),轻轻摇动易拉罐,发现易拉罐很快变瘪,但过一段时间后,易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计)。
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓?
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是____________________________________(用化学方程式表示),易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A,其成分极有可能是CO2或 H2
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性,只有在高温条件下才会分解;
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】
为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分,小组又进行如下实验,并记录了相应的实验现象:
实验步骤
实验现象
实验结论
①将易拉罐口打开,迅速用燃着的木条伸入罐口。
发出“噗”的一声,产生淡蓝色火焰,片刻后熄灭。
说明罐中重新生成的气体A是________。
②取少量铝片于试管中,先加入适量的水,片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。
先加水,没有明显变化,后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体。
说明铝是否与水直接反应:______(填 “是”或“否”),铝能够与_______溶液反应。
③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中,加入过量的稀盐酸。
产生了无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
说明原CO2气体被NaOH溶液吸收。
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收,
②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。
【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识:____________________
                                                                                  
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某校化学兴趣小组设计用下图所示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。[查阅资料]:①Fe与浓H2SO4反应,加热,有SO2生成;②C与浓H2SO4反应,加热,有CO2和SO2生成;③SO2可使澄清石灰水变浑浊;④SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能;⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能;⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

[实验探究]称取mg铁碳合金,加入过量浓硫酸,加热待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E装置并称重,E增重bg。下列对实验结果分析正确的是
A.B装置作用是为了除去反应中生成的SO2
B.依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b-11m)/11m
C.装置内的CO2难以赶尽,E质量偏小,导致铁的质量分数偏小
D.SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起铁的质量分数偏小

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(6分)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
H2O2
液浓度%
H2O2溶液体积/mL
温度℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s

5
1
20
0.1
4
16.75

15
1
20
0.1
4
6.04

15
1
20
0
4
96.50

30
5
35
 0
2
49.21

30
5
55
 0
2
10.76
 
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与             有关;
(2)从实验     对比可知,化学反应速率与温度的关系是:         
(3)通过实验②和③比较可知,使用         对化学反应速率影响很大。
(4)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减缓反应速率,可加适量的水稀释,产生
氧气的总重量         (选填“减小”或“不变”或“增大”)。
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下列现象中,与蜡烛燃烧时所观察到的现象不符的是:
A.发出黄白色的火焰
B.火焰上方如果罩一干燥烧杯时能发现烧杯内壁上有水珠
C.蜡烛靠近火焰处熔化变成液体
D.蜡烛燃烧时浓烟滚滚

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