(7分)氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究:(1) 方案一:向装有一定量氢氧化钠溶
题型:不详难度:来源:
(7分)氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究: (1) 方案一:向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀硫酸,并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是________________就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应;其反应的化学方程式为_______________________________; (2)方案二:向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗?___________(填“正确”或“不正确”),理由是: _____________________ (3)下列实验方案中,能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_____________(填序号)。 A.用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减少,最终小于7 B.用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升 C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成 |
答案
(1) 红色消失 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (2) 不正确 若反应后酸过量,滴加碳酸钠也有气泡 (3) A B |
解析
(1)酚酞遇碱变红色,遇酸、盐不变色,氢氧化钠是碱会使酚酞变红,滴入硫酸后,两者发生中和反应生成硫酸钠和水,不会使酚酞变色,故答案为:①溶液由红色变为无色,②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)硫酸和氢氧化钠反应后,硫酸过量,滴入碳酸钠溶液也会产生气泡, (3)A、氢氧化钠的PH值大于7,滴入硫酸后,溶液PH值逐渐减小,最终小于7说明两者发生了化学反应,故A正确, B、氢氧化钠与硫酸的反应属于放热反应,依据温度的变化可以判断发生了化学反应,故故B正确, C、如果两者发生了化学反应,但是硫酸不足,氢氧化钠有剩余,也会生成蓝色沉淀,故C错误, 故选:A、B. |
举一反三
(6分)某化工厂的废液中,可能含有H2SO4、K2CO3、Na2SO4、KCl、FeCl3、HNO3六种物质中的两种。进行有关试验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象进行分步推断,再推断所取的废液的可能组合。
步骤
| 实验操作
| 实验现象
| 推断(或结论)
| (1)
| 取废液放入试管观察
|
| 废液中肯定不含FeCl3
| (2)
| 用广泛pH试纸测定废液的pH
| 测定结果:pH=3
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| (3)
| 向废液中滴入足量 溶液
| 有白色沉淀出现
| 有硫酸或硫酸钠
| (4)
| 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
| 无明显反应现象
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| 废液成分的可能组合(写出溶质的化学式)
| ①_____________________ ②H2SO4、HNO3 ③_____________________
|
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(6分)硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平。工业生产硫酸的主要流程为: ①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2 ②SO2转化为SO3 ③用浓H2SO4吸收SO3 请回答相关问题: (1)如何利用流程①中形成的固体剩余物: 。 (2)SO2具有与CO2相似的化学性质。有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2,请写出此反应的化学方程式 。 (3)第②步反应是一个化合反应,请判断实现此反应的另一反应物是 。 (4)将SO2和Cl2通入水中至恰好完全反应,生成两种常见的酸,请完成下列化学方程式:Cl2+SO2+2H2O=== +2HCl (5)实验室稀释浓硫酸的方法是: 。 |
(7分)铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示:“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。” 【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用? 【实验方案】请填写下面表格中的空格。
序号
| 实验1
| 实验2
| 实验3
| 方 案
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| 现 象
| A中铝片表面有红色固体析出; B中铝片无明显现象。
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| 与A中的现象相同
| 结 论
| 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 。
| 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应 的化学方程式 。
| 验证了实验1的结论。
| 【反思】针对实验3,同学认为还应增做一个对比实验,方案是向 (从“A、B、C、D”中选择)试管中再加入Na2SO4溶液,结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。 |
在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。写出其反应的化学方程式: 。 用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备。
a.除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用 的方法。 b.如图所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是 。 方法二:用如图装置来制备。
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,写出其反应的化学方程式 ;在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。 b为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为 ①气密性检查 ②气体验纯 ③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹。 c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式 、 。 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。 |
某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究: 【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示):
(1)蜡烛燃烧变化的现象是: 。 (2)根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于 (写出用途)。 【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应,可否用于验证质量守恒定律进行了探究,实验如下,如图所示,
在(吸滤)瓶中加入适量的碳酸钠粉末,在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中,并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量,记录读数。将吸滤瓶倾斜,使小试管中的盐酸倾倒入瓶中,与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量,记录读数。 两次读数 (填“是”或“否”)相等。理由是 。 【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,杂质溶于水,不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠,可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论。 查找资料:氯化钠溶液呈中性
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| 甲
| 取样于试管中,滴加 试液
| 试液变红
| 有盐酸
| 乙
| 取样于试管中,逐滴滴加碳酸钠溶液
|
| 【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸,实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g,且溶液显酸性。(假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应)求: (1)产生的二氧化碳的质量为 g。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量(写出计算过程)。 |
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