(7分)铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示:“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶
题型:不详难度:来源:
(7分)铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示:“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。” 【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用? 【实验方案】请填写下面表格中的空格。
序号
| 实验1
| 实验2
| 实验3
| 方 案
|
|
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| 现 象
| A中铝片表面有红色固体析出; B中铝片无明显现象。
|
| 与A中的现象相同
| 结 论
| 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 。
| 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应 的化学方程式 。
| 验证了实验1的结论。
| 【反思】针对实验3,同学认为还应增做一个对比实验,方案是向 (从“A、B、C、D”中选择)试管中再加入Na2SO4溶液,结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。 |
答案
①Cl—(氯离子)(1分)②铝片表面有红色固体析出(1分) ③2Al + 3CuSO4 ="==" Al2(SO4)3 + 3Cu(2分) ④氯化钠(NaCl)(1分)⑤B (1分)钠离子(Na+)(1分) |
解析
考点: 分析:试验一、对比氯化铜和硫酸铜溶液,分析溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子; 实验二、根据铝与硫酸铜的反应分析反应的现象,写出反应的方程式; 实验三、根据氯化钠溶液中的含有钠离子,为探究氯离子对氧化膜的影响,应排除钠离子对氧化膜的影响,分析应加入的物质. 反思:为了更好地排除钠离子对氧化膜的影响,应增加一个对比试验. 解答:解:试验一,由氯化铜溶液能与未打磨的铝片反应,而硫酸铜溶液不与未打磨的铝片反应,说明了溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是氯离子; 实验二:铝片能与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜,铝片的表面铝片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为无色.反应的方程式是:2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu; 实验三、为了排除钠离子对氧化膜的影响,实验3相当于在实验1试管B中加入钠盐溶液,按实验1 A试管,应该提供氯化钠. 反思:由于氯化钠溶液中的含有钠离子,了更好地排除钠离子对氧化膜的影响,所以,还应增加一个对比实验,方案是:向B 试管中再加入Na2SO4溶液,结果无明显现象.该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是钠离子. 故答为:实验一氯离子;实验二、铝片表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为无色,2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu;实验三 氯化钠;反思 B,钠离子. 点评:本题属于实验探究题,实验设计中对比明显,充分体现了控制变量的思想,通过对比,可以很容易找出两个实验中的不同之处或相同之处.会利用这种试验方法探究物质的性质. |
举一反三
在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。写出其反应的化学方程式: 。 用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备。
a.除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用 的方法。 b.如图所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是 。 方法二:用如图装置来制备。
a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,写出其反应的化学方程式 ;在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。 b为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为 ①气密性检查 ②气体验纯 ③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹。 c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式 、 。 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。 |
某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究: 【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示):
(1)蜡烛燃烧变化的现象是: 。 (2)根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于 (写出用途)。 【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应,可否用于验证质量守恒定律进行了探究,实验如下,如图所示,
在(吸滤)瓶中加入适量的碳酸钠粉末,在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中,并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量,记录读数。将吸滤瓶倾斜,使小试管中的盐酸倾倒入瓶中,与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量,记录读数。 两次读数 (填“是”或“否”)相等。理由是 。 【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,杂质溶于水,不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠,可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论。 查找资料:氯化钠溶液呈中性
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| 甲
| 取样于试管中,滴加 试液
| 试液变红
| 有盐酸
| 乙
| 取样于试管中,逐滴滴加碳酸钠溶液
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| 【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸,实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g,且溶液显酸性。(假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应)求: (1)产生的二氧化碳的质量为 g。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量(写出计算过程)。 |
汪涵同学观察了硫酸铜晶体的实验后,进行如下的归纳描述,其中不符合事实的是A.硫酸铜晶体能溶于水,水溶液呈蓝色 | B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,会产生蓝色絮状沉淀 | C.加热硫酸铜晶体时,颜色会从蓝色变为白色 | D.在硫酸铜粉末中逐滴加入水,颜色仍为白色 . |
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通过学习,小明了解到随意丢弃的废电池对土壤除了造成汞、镉等重金属污染外,还可能会产生其它污染,为此他设计如下实验进行探究:取某种废弃电池的内容物,加适量的水搅拌,过滤后取其滤液,将pH试纸直接浸人滤液中.测定其pH。依据上述事实完成下列问题: (1)过滤操作中下列仪器不需要的是 (请选序号)。 ①漏斗 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒 (2)小明使用pH试纸的操作 (请选“规范”或“不规范”)。 (3)小明测得上述滤液的pH为9,此滤液呈 性。 (4)其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议: 。 |
在日常生活中,有这样的说法,“肥皂水是碱性的,洗衣粉溶液是酸性的”。这种说法正确吗?肥皂和洗衣粉混用会降低去污效果吗?某科学兴趣小组对此进行了探究,实验过程如下: ①取三个塑料杯,分别编为甲、乙、丙,在甲杯中加入5克洗衣粉、乙杯中加入5克肥皂、丙杯中加入2.5克洗衣粉和2.5克肥皂混合。 ②在三个塑料杯中,分别加入相同温度、相同质量的水,充分搅拌使之完全溶解,并测出溶液pH。 ③在相同温度下,将三块大小、油污程度均相同的白棉布分别放入三杯溶液中浸泡10分钟后,取出观察,实验结果记录如下:
| 甲
| 乙
| 丙
| 洗涤前洗涤剂溶液pH
| 10
| 8
| 9
| 去污效果
| 基本去除油污
| 基本去除油污
| 基本去除油污
| 换另一种品牌洗衣粉和肥皂做同样实验,实验结果记录如下:
| 甲
| 乙
| 丙
| 洗涤前洗涤剂溶液pH
| 8
| 9
| 9
| 去污效果
| 完全去除油污
| 完全去除油污
| 完全去除油污
| 根据上述实验,回答下列问题: (1)“肥皂水是碱性的,洗衣粉溶液是酸性的”,这种说法正确吗? (选填“正确”或“不正确”)。 (2)将肥皂和洗衣粉混合使用会降低去污效果吗? (选填“会”或“不会”)。 (3)为什么要换另一种品牌洗衣粉和肥皂重复同样的实验? |
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