某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2,设计如图所示流程进行实验,根据所学知识回答相关问题.(1)按上面连接好装置,在装入药品之前,必须进行的
题型:不详难度:来源:
某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2,设计如图所示流程进行实验,根据所学知识回答相关问题.
(1)按上面连接好装置,在装入药品之前,必须进行的操作是 ; (2)B装置中NaOH浓溶液的作用是 ; (3)实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热,目的是 ; (4)根据设计意图,观察到 (填写实验现象)时,证明混合气体中既有CO又有CO2; (5)从环保角度分析,该流程设计中的一处明显不足是 . |
答案
(1)检查装置的气密性;(2)除去混合气体中的二氧化碳; (3)排净试管中的空气以防止爆炸事故; (4)A中出现浑浊,D中黑色粉末变为银白色.(5)没有尾气处理(吸收)装置. |
解析
(1)装置连接好之后,装药品之前必须检查装置的气密性;故填:检查装置的气密性; (2)氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳气体.故作用是:除去空气中的二氧化碳; 故填:除去混合气体中的二氧化碳; (3)一氧化碳具有可燃性,所以加热四氧化三铁之前需先通一氧化碳,目的是排净试管中的空气以防止爆炸事故. 故填:排净试管中的空气以防止爆炸事故; (4)因二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊,一氧化碳可以还原四氧化三铁,所以确认混合气体中存在CO、CO2实验结论的实验现象是A中出现浑浊,E中黑色粉末变为银白色色. 故填:A中出现浑浊,D中黑色粉末变为银白色. (5)因为一氧化碳有毒,不能直接排放到空气中,要对尾气进行点燃处理. 故填:没有尾气处理(吸收)装置. |
举一反三
造成酸雨的主要物质是二氧化硫(SO2),某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验. 【相关信息】①用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时间
| 5:05
| 5:10
| 5:15
| 5:20
| 5:25
| 5:30
| 5:35
| PH
| 4.95
| 4.94
| 4.94
| 4.88
| 4.86
| 4.85
| 4.85
| ③BaSO3不溶于水,但能跟稀盐酸反应,BaSO4既不溶于水,也不与稀盐酸反应 【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化,农业上常用 中和酸性土壤. ②酸雨能腐蚀金属制品,请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法 . ③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与H2O反应生成H2SO3被氧化为H2SO4,请写出H2SO3被氧化生成H2SO4的化学方程式 . 【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想: 猜想I:酸雨中溶质为H2SO3 猜想II:酸雨中溶质为H2SO4 猜想III:酸雨中溶质为 【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入足量的稀盐酸,请完成下表:
现象
| 结论
| ①如果沉淀没有溶解
| 则猜想 正确
| ②如果沉淀全部溶解,并放出有刺激性气味的气体
| 则猜想 正确
| ③如果
| 则猜想III正确
| 【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H2SO3和H2SO4以及空气中CO2与H2O反应生成的H2CO3外,还可能含有的酸根是 . |
(2012•江西)下列实验方案合理的是
选项
| 实验目的
| 所用试剂或方法
| A
| 除去氧化钙中碳酸钙
| 加水溶解过滤蒸发
| B
| 测定溶液的酸碱度
| 紫色石蕊试液
| C
| 软化硬水
| 煮沸
| D
| 验证镁铜银的金属活动性
|
| |
(2012•江西)(8分)小丽实验操作模拟考试匠考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水。
搡作步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 分别用A、B、C三支试管取样,然后各加入适量碳酸钠溶液
| A中无明显现象 B中 C中
| A中物质是食盐水 B中物质是浠盐酸 C中物质是澄清石灰水
| 【进行实验】 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染? 【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究,后制定方案。 【实验与探究】 (1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液: (2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液(中性),再滴加几滴无色酚酞试液,若出现 的现象,说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠,一定没有 。(填离子符号) 【方法与应用】通过以上探究,处理上述废液的正确方法是 。 |
(8分)小雨阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好? 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号
| KclO3质量
| 其他物质质量
| 待测数据
| ①
| 1.2g
| /
|
| ②
| 1.2g
| CuO 0.5g
|
| ③
| 1.2g
| MnO2 0.5g
|
| (1)上述实验应测量的“待测数据”是 。 (2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 (3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若衡量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中, 。(简述操作和现象) 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。 评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。 |
(8分)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。 (1)实验装备 ①查阅资料:NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
| NaHCO3溶液
| NaOH溶液
| Na2CO3溶液
| 加入稀盐酸
| 现象Ⅰ
| 无明显变化
| 产生气泡
| 加入澄清石灰水
| 溶液变浑浊
| 无明显变化
| 现象Ⅱ
| 加入CaCl2溶液
| 无明显变化
| 溶液变浑浊
| 溶液变浑浊
| 加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水
| 澄清石灰水 变浑浊
| 澄清石灰水 无明显变化
| 澄清石灰水 无明显变化
| 表中的现象Ⅰ为_________,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。 (2)实验过程 【实验1】证明反应生成了Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品,设计了如图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是____________。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是_________。 (3)实验反思 通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是___________。 |
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