(8分)某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”(如图)。(1)此情此景你首先想到是
题型:不详难度:来源:
(8分)某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”(如图)。
(1)此情此景你首先想到是 (填药品保存或取用的一条注意事项)。 (2)该兴趣小组同学为了确定一下该固体的成分。进行了如下探究: 【查阅资料】1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2.CaCl2溶液呈中性。 【实验内容】 ①取少量样品于试管中,加水溶解,然后滴加酚酞试液,溶液变红,则样品中一定含有氢氧化钠,该结论不正确的原因是 。 ②取少量样品,加入稀盐酸,有气体生成,则样品中一定含有____________。 ③取少量样品加水溶解后,加过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入酚酞试液,变红,该步实验的目的是 。 【得出结论】该固体的成分是 。 【继续探究】针对该瓶固体,请提出一个你想探究的新问题: 。 |
答案
(1)取用该药品时试剂瓶瓶塞应倒倒放在桌上;取用后应立即塞上瓶塞密封保存。(1分) (2)【实验内容】 ①__碳酸钠也可以使酚酞试液变红______。 ②__碳酸钠_________。(1分) ③_除去碳酸钠干扰,检验样品中是否含有NaOH _。 【得出结论】 NaOH和Na2CO3的混合物 。(1分) 【继续探究】该固体中Na2CO3的质量分数是多少等?。(1分) |
解析
(1)瓶塞应该倒放在桌面上(2)①氢氧化钠变质后的产物是碳酸钠,能够和碳酸钠反应产生气泡的就是酸,除了酸能够证明碳酸钠的存在,可溶性的钙盐和氢氧化钙也可以鉴定,由于碳酸钠的水溶液呈碱性,所以要鉴定氢氧化钠必须先排除碳酸根离子的干扰,②碳酸盐和酸会生成二氧化碳气体 |
举一反三
4分)细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时,会闻到刺激性气味,这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢? 通过查阅资料,同学们了解到: A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同,生成的气体成分也不同。 B.SO2、SO3都能被碱石灰吸收。 C.SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。 【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分: I. 只含 __ 一种; II.含有SO2、O2二种; III.含有SO2、SO3、O2三种。 【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
A B C D 【获取事实】 (1)用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃,说明气体中含有 __ 。 (2)已知硫酸铜粉末质量为10.0克,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示:
装置
| A(试管+粉末)
| B
| C
| 反应前
| 42.0克
| 75.0克
| 140.0克
| 反应后
| 37.0克
| 79.5克
| 140.0克
| 请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ? __ A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑ |
(10分)某学习小组在整理化学试剂时,发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶,标签破损(如图).提出问题:该白色固体的成分是什么?
搜集资料:①经老师回忆,该试剂的酸根离子可能是CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一种;②SO2是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水,能使澄清的石灰水变浑浊,也能使品红溶液褪色,而CO2不能使品红溶液褪色. 猜想假设:该试剂一定不是 _________ ,可能是Na2CO3,也可能是 _________ 或 _________ . 实验探究:
实验操作
| 现象
| 结论
| 取少量白色固体加入适量盐酸
| 产生气泡
| 该白色固体不可能是 _________
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|
| 产生的气体通入澄清石灰水
| 石灰水变浑浊
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| 产生的气体通入品红溶液
| 溶液褪色
| 该白色固体不可能是 _________
| 获得结论:该白色固体是 _________ . 交流反思:(1)SO2和CO2均属于非金属氧化物,某些性质相似.请写出下列化学反应方程式:SO2通入澄清石灰水 _________ ; SO2通入紫色石蕊试液,试液变红色 _________ . (2)亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO2,实验室中收集SO2的方法为 _________ ,检验SO2的试剂为 _________ . |
兴趣是最好的老师,化学实验深深地吸引了我们每一个同学。下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.稀释浓硫酸 | B.探究燃烧的三个条件 | C.测定空气中氧气的含量 | D.探究C02的性质 |
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几位同学理化生实验考试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验,考完后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究。甲同学猜想溶液中只含有氯化钠;乙同学猜想可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸。 ①两位同学中有位同学的猜想是不正确的,请你帮他分析原因。②你再提出一个正确的猜想,并设计实验验证你的猜想。 |
(13分)某研究性学习小组设计并进行了如下实验。 (1)甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。
请回答下列问题: ①仪器X的名称是 ;有孔塑料隔板上的固体物质为 (填名称)。 ②实验前,关闭活塞,向X中加入水使X中液面高于试管中的液面,一段时间后液面保持不变说明 。 ③为除去CO2中混有的HCl气体,B装置中盛放饱和NaHCO3溶液,写出该反应的化学方程式: 。要得到干燥的CO2,C装置应盛放 (填“试剂名称”)。 ④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒,理由是: 。 (2)乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究。 【查阅资料】 ①在空气中高温灼烧时,CuO会分解生成Cu2O;Cu2O粉末呈红色,在高温下性质稳定;②Cu2O在酸性溶液中不稳定,如在稀硫酸中:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+ H2O。 【提出猜想】猜想Ⅰ:红色固体是Cu; 猜想Ⅱ:红色固体是Cu2O;猜想Ⅲ:红色固体是 。 【实验探究】同学们又分为两组,分别进行以下实验: ①第一组同学取一定质量的红色固体a g ,在空气中高温灼烧,直到质量不再发生改变,称量所得固体质量为b g 。并进行数据分析:若a = b,则猜想 成立;若b>a,则说明红色固体中一定含有 物质。 ②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论。该同学设计的实验方法是 。(写出“实验操作、现象和结论”) 【解释与结论】 根据实验探究,可知C还原CuO时除了发生2CuO+C2Cu +CO2↑ 的反应外,还可能发生的化学反应方程式: 。 【拓展延伸】同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论,请你设计实验方案: 。 【实验反思】通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识? 。 |
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