(10分)某学习小组在整理化学试剂时,发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶,标签破损(如图).提出问题:该白色固体的成分是什么?搜集资料:①经老师回忆,该试剂的酸根离子
题型:不详难度:来源:
(10分)某学习小组在整理化学试剂时,发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶,标签破损(如图).提出问题:该白色固体的成分是什么?
搜集资料:①经老师回忆,该试剂的酸根离子可能是CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一种;②SO2是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水,能使澄清的石灰水变浑浊,也能使品红溶液褪色,而CO2不能使品红溶液褪色. 猜想假设:该试剂一定不是 _________ ,可能是Na2CO3,也可能是 _________ 或 _________ . 实验探究:
实验操作
| 现象
| 结论
| 取少量白色固体加入适量盐酸
| 产生气泡
| 该白色固体不可能是 _________
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| 产生的气体通入澄清石灰水
| 石灰水变浑浊
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| 产生的气体通入品红溶液
| 溶液褪色
| 该白色固体不可能是 _________
| 获得结论:该白色固体是 _________ . 交流反思:(1)SO2和CO2均属于非金属氧化物,某些性质相似.请写出下列化学反应方程式:SO2通入澄清石灰水 _________ ; SO2通入紫色石蕊试液,试液变红色 _________ . (2)亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO2,实验室中收集SO2的方法为 _________ ,检验SO2的试剂为 _________ . |
答案
猜想假设:NaNO3;Na2SO3;Na2SO4; 实验探究:Na2SO4;Na2CO3; 获得结论:Na2SO3; 交流反思:(1)SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O;SO2+H2O═H2SO3;(2)向上排空气法;品红溶液. |
解析
猜想假设:由标签中试剂的名称可见部分,可判断该试剂为酸根与金属钠组成的盐类物质;由标签上化学式的可见部分,因金属钠为+1价可判断酸根离子应为-2价的带2个单位负电荷的离子,据此在猜想时可排除NaNO3的可能; 实验探究:由于Na2SO4不能与稀盐酸发生反应,因此滴加稀盐酸有气泡产生可判断该试剂不可能是Na2SO4不; 由Na2CO3与稀盐酸反应放出的CO2不能使品红溶液褪色,因此可判断滴加稀盐酸产生的能使品红溶液褪色的气体不是二氧化碳,则该试剂不是Na2CO3; 获得结论:根据对该试剂的三种猜想及实验对试剂的判断,可得出该白色固体为Na2CO3的结论; 交流反思:(1)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水、与水反应生成碳酸,而SO2和CO2均属于非金属氧化物,某些性质相似,因此二氧化硫通入澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀和水,与水反应生成亚硫酸,; (2)由于二氧化硫能溶于水且能与水反应生成亚硫酸,而其密度比空气大,因此应采取向上排空气法收集;由于二氧化硫能使品红溶液褪色而二氧化碳不具有这一性质,因此可把气体通入品红溶液的方法,观察到品红溶液褪色则可检验SO2. |
举一反三
兴趣是最好的老师,化学实验深深地吸引了我们每一个同学。下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.稀释浓硫酸 | B.探究燃烧的三个条件 | C.测定空气中氧气的含量 | D.探究C02的性质 |
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几位同学理化生实验考试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验,考完后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究。甲同学猜想溶液中只含有氯化钠;乙同学猜想可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸。 ①两位同学中有位同学的猜想是不正确的,请你帮他分析原因。②你再提出一个正确的猜想,并设计实验验证你的猜想。 |
(13分)某研究性学习小组设计并进行了如下实验。 (1)甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。
请回答下列问题: ①仪器X的名称是 ;有孔塑料隔板上的固体物质为 (填名称)。 ②实验前,关闭活塞,向X中加入水使X中液面高于试管中的液面,一段时间后液面保持不变说明 。 ③为除去CO2中混有的HCl气体,B装置中盛放饱和NaHCO3溶液,写出该反应的化学方程式: 。要得到干燥的CO2,C装置应盛放 (填“试剂名称”)。 ④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒,理由是: 。 (2)乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究。 【查阅资料】 ①在空气中高温灼烧时,CuO会分解生成Cu2O;Cu2O粉末呈红色,在高温下性质稳定;②Cu2O在酸性溶液中不稳定,如在稀硫酸中:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+ H2O。 【提出猜想】猜想Ⅰ:红色固体是Cu; 猜想Ⅱ:红色固体是Cu2O;猜想Ⅲ:红色固体是 。 【实验探究】同学们又分为两组,分别进行以下实验: ①第一组同学取一定质量的红色固体a g ,在空气中高温灼烧,直到质量不再发生改变,称量所得固体质量为b g 。并进行数据分析:若a = b,则猜想 成立;若b>a,则说明红色固体中一定含有 物质。 ②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论。该同学设计的实验方法是 。(写出“实验操作、现象和结论”) 【解释与结论】 根据实验探究,可知C还原CuO时除了发生2CuO+C2Cu +CO2↑ 的反应外,还可能发生的化学反应方程式: 。 【拓展延伸】同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论,请你设计实验方案: 。 【实验反思】通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识? 。 |
下列实验设计,能达到目的的是 |
二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究,依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。 提出问题:对于制得的气体,有同学认为可能含有杂质。 猜想与假设:化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是 (用化学方程式和必要的文字说明)。 查阅资料:(1)CO2能与水、 反应,SO2与CO2一样,也能。 (2)H2与CO一样,能将金属氧化物冶炼成金属。 (3)CaSO3难溶于水 实验验证:为证实相关分析,化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。
(1)B装置的作用是 。 (2)混合气体中含有氢气,则E装置中观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 实验反思:小芳认为,利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比,要达到这一目的,实验小组必须测定下列数据中的 (填字母)。A.参加反应的锌的质量 | B.装置B的质量增量 | C.氧化铜的质量 | D.装置 F的质量增量 |
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