老师在课堂上演示了如下三个有趣的实验:①用坩埚钳夹持一小块石灰石,用酒精灯加热,2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中,酚酞溶液不变色。②用坩埚钳夹持该石灰石,
题型:不详难度:来源:
老师在课堂上演示了如下三个有趣的实验: ①用坩埚钳夹持一小块石灰石,用酒精灯加热,2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中,酚酞溶液不变色。 ②用坩埚钳夹持该石灰石,还用酒精灯加热,同时向灯焰上通入氧气,1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中,酚酞溶液立即变成红色。 ③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸,酚酞溶液又变为无色。 请回答下列问题: (1)下列说法不正确的是( ▲ ) A.石灰石不具有受热分解的化学性质 B.实验①中,在受热的条件下,石灰石没有发生化学变化 C.化学反应需要一定的条件,在实验①中,灯焰温度达不到石灰石分解的温度 (2)通入氧气,能影响碳酸钙分解反应的原因,正确的是( ▲ ) A.氧气能降低碳酸钙分解所需的温度 B.氧气能改变碳酸钙的性质 C.氧气是碳酸钙分解反应的催化剂 D.增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数,提高了灯焰温度 (3)写出上述实验中发生的有关反应的化学方程式:(写三个即可) ①_________▲________;②_________▲__________;③__________▲__________。 |
答案
解析
本题考察的是碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化以及化学方程式的书写。 对比老师所做前两次的实验可知,化学反应需要一定的条件,在第一次实验中酚酞溶液不变色,说明此时没有生成氧化钙,所以在酒精灯加热的条件下,石灰石没有发生化学变化,即碳酸钙没有分解,可判断酒精灯的火焰温度达不到石灰石分解的温度;石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳气体。第二次实验中酚酞溶液变红了,这是由于碳酸钙受热分解生成的氧化钙与水反应生成了能使酚酞溶液变红的碱性物质氢氧化钙,说明通入氧气后,使酒精的燃烧更旺,从而提高了火焰的温度。据此,可得出(1)(2)两题的答案。向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸,可以中和其中的氢氧化钙,溶液呈中性,故酚酞溶液又变为无色。 碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳 氧化钙和水反应生成氢氧化钙 盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水 酒精燃烧生成水和二氧化碳 |
举一反三
在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式: ▲ 。 ⑵实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质? 【猜想】 小红认为:只含氢氧化钠; 小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠; 你认为还可能是 ▲ (写一种猜想)。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取样品于试管中, ▲ __.
| _________▲__________
| 你的猜想正确
| 【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
| 没有气泡产生
| 自己的猜想不成立
| 你认为小亮同学对实验结果判断是否正确?请说明理由。 ▲ 。 |
(10分)某兴趣小组利用下列装置进行实验,请回答:
(1)R仪器的名称是 ,用过氧化氢制氧气应选用的发生装置是 (填序号,下同),分解过氧化氢制得的氧气常带有少量水蒸气,欲收集一瓶干燥的氧气,经过的导气管口正确的连接顺序是b接( )( )( )( ) (2)若B装置中装有石灰石和稀盐酸,则该装置可用于制取 气体。收集该气体时通常用 法收集。制这种气体的化学方程式是 。 |
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
(1)写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式: 。 (2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为:A中试管内液面上升;B中气球胀大。 ①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是 。 ②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 。要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是 。 ③杨红通过检验生成物:向B实验后的溶液中加入 ,观察到 现象,从而也证明CO2与NaOH发生了反应。 |
为了探究硫酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、SO42-)能使指示剂变色?设计的实验步骤如下: ①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象。 ②在第二支试管中加入约2mLNa2SO4(PH=7)溶液,滴入几滴紫色石蕊溶液,观察现象。 ③在第三支试管中加入约2mLHCl溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象。 通过上述实验探究,请你回答下列问题: (1)你的假设是 (2)实验①和实验②说明 (3)实验③看到的现象是 ,你得出的结论是 |
(7分)有一包粉末,可能由C粉、Fe2O3粉、Fe粉三种物质中的一种或两种组成。某同学为了探究它的成分,按如下步骤进行实验: (1)先对实验做了如下设想和分析: 取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况),请你完成下表:
烧杯中可能出现的现象
| 结论
| ①
| 只含C
| ②
| 含C、Fe2O3
| ③有黑色不溶物,有气泡逸出,溶液呈浅绿色
| 含
| (2)通过实验及分析,确定该粉末为C、Fe2O3的混合物。为了进一步探究C、Fe2O3的性质,他又利用这种混合物补充做了下面两个实验: 实验1:将此粉末在空气中灼烧至质量不合理再变化,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后静置,烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物,溶液呈 色。 实验2:将此粉末隔绝空气加强热(若两种物质恰好完全反应),静置,再加入过量稀硫酸,充分反应后,所得溶液中的溶质是 、 。 |
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