(13分)已知某纯碱样品中含有少量氯化钠,为测定样品中纯碱的质量分数,甲、乙两组分别采用不同方法。Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。其主

(13分)已知某纯碱样品中含有少量氯化钠,为测定样品中纯碱的质量分数,甲、乙两组分别采用不同方法。Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。其主

题型:不详难度:来源:
(13分)已知某纯碱样品中含有少量氯化钠,为测定样品中纯碱的质量分数,甲、乙两组分别采用不同方法。
Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。

其主要步骤如下:
①按图组装仪器并检查气密性;
②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解;
③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a1克;
④从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤从导管a中缓缓鼓入空气;
⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量;
⑦重复⑤和⑥的操作,直到装置D中U形管质量基本不变,测得质量为a2克。
试回答相关问题:
⑴A装置中最好装______溶液,作用是________________________;
⑵装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________;
(3)步骤④中,从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到_______为止,写出该反应的化学方程式______________________;
(4)若没有步骤⑤会使测定结果_______(偏大或偏小);
(5)E装置中碱石灰的作用是____________________________________________;
(6)装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是__________________________。
Ⅱ、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na2CO3)的质量分数,称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液(设没有损失),试计算①样品中纯碱的质量分数;②滤液中溶质的质量分数。(写过程5分)
答案
Ⅰ⑴氢氧化钠溶液、除去空气中的二氧化碳
⑵干燥气体或吸收水分
⑶不再冒气泡、Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
⑷偏小
⑸防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管影响实验
(6)浓盐酸易挥发使二氧化碳中HCl气体影响实验结果
Ⅱ(1)84.8%(2)13.6%
解析
解:(1)由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的,所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果,而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳,故A装置中最好装:氢氧化钠溶液,目的除去空气中的二氧化碳;
(2)浓硫酸具有吸水性,装置C中浓硫酸的作用是吸收水分;
(3)硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,步骤④中,从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到不再冒泡为止,说明反应进行完毕,该反应的化学方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(4)为了减小实验误差而采取了鼓入空气的方法,把残留在装置B中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收,实验结果更准确.若没有步骤⑤会使残留在装置B中二氧化碳不全部由D中碱石灰吸收,测定结果偏小;
(5)如果D装置直接与外界空气相连通,则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响,所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中.
(6)浓盐酸具有挥发性,所以装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是:浓盐酸易挥发使二氧化碳中氯化氢气体影响实验结果;
Ⅱ:解:设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106          197    117
x            19.7g   y
106 x ="197" 19.7g
x=10.6g
样品中纯碱的质量分数="10.6g" 12.5g ×100%=84.8%
197 19.7g ="117" y
y=11.7g
滤液中溶质的质量分数="11.7g+12.5g-10.6g" 12.5g+107.2g-19.7g ×100%=13.6%
答:样品中纯碱的质量分数84.8%,滤液中溶质的质量分数13.6%.
故答案为:(1)氢氧化钠;除去空气中的二氧化碳;
(2)吸收水分;
(3)不再冒泡;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(4)偏小;
(5)防止空气中CO2和水蒸气进入D中;
(6)浓盐酸易挥发使二氧化碳中氯化氢气体影响实验结果;
Ⅱ:①84.8%;②13.6%.
举一反三
(9分)已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种,化学小组的同学对该粉末进行探究。
(1)提出猜想:
猜想一:该粉末由铜、锰组成;             猜想二:该粉末由铁、锰组成;
猜想三:该粉末由铁、锰、铜组成;         猜想四:该粉末由       组成。
(2)查阅资料:金属锰不能被磁铁所吸引,锰和FeSO4溶液可以发生置换反应,Mn元素在生成物中显+2价,生成物的溶液为浅粉色。
(3)进行实验:
实验目的
实验操作
实验现象
①证明粉末中是否含有铜
取一个小烧杯,加入适量的粉末,再向其中加入足量的       
有少量红色粉末不能溶解。
②证明粉末中是否含有     
取5.5克粉末放入烧杯,再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液,反应完全后过滤、干燥,称量固体为5.52克。
               
③证明粉末中是否含有铁
另取5.5克粉末,         (用物理方法),
称量剩余金属粉末为1.12克。
              
(4)初步结论:猜想___________成立;实验①中发生反应的化学方程式为___________。
(5)数据处理:试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数(用金属名称和百分数表示,结果保留一位小数)_______________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
(6分)小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。

(1)A实验中,为了比较锌、铜的金属活动性强弱,将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中,所发生反应的化学方程式为         
(2)B实验中,为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱,两种金属片分别是                  ,烧杯内盛放的溶液是过量的         溶液。
(3)为了验证锌、铁的金属活动性强弱,小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中,而没有插入B实验后的剩余溶液中,其原因是         
题型:不详难度:| 查看答案
(5分)进行如下组合实验时,当打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中。请按要求回答相关问题:

A        B        C         D         E       F 
(1)A中发生反应的化学方程式为                            
(2)B中白磷能够燃烧的原因是                              
(3)D中发生反应的化学方程式为                            
(4)E中的实验现象是                                      
(5)用F装置收集气体的依据是                              
题型:不详难度:| 查看答案
为了探究”影响双氧水制氧气的速率”的因素,某学习小组设计了下列实验,下列说法正确的是
A.对比实验②和③,可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响
B.对比实验①和②,可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响
C.对比实验②和③,可研究催化剂的种类对反应速率的影响
D.对比实验①和②,可研究催化剂的种类对反应速率的影响

题型:不详难度:| 查看答案
(6分)磷(包括红磷和白磷)是初中化学实验中经常使用的物质,化学小组的同学以“磷的燃烧”为主题设计并整理了以下三组实验,请你参与完成:
(1)探究空气中氧气的含量:

实验Ⅰ和Ⅱ装置中,能完成测定空气中氧气体积分数的是(填序号)          。红磷燃烧的化学反应方程式为             
(2)探究物质燃烧的条件:

①通过实验Ⅰ得到:可燃物燃烧的必备条件是            
②改进后的装置Ⅱ中可看到的现象是           
③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如装置Ⅲ所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是          
(3)利用如右图所示装置探究化学反应过程中物质总质量的变化:实验过程气球的作用是              
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.