(6分)小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。(1)A实验中,为了比较锌、铜的金属活动性强弱,将锌片和铜片同时插入过量的
题型:不详难度:来源:
(6分)小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。
(1)A实验中,为了比较锌、铜的金属活动性强弱,将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中,所发生反应的化学方程式为 。 (2)B实验中,为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱,两种金属片分别是 和 ,烧杯内盛放的溶液是过量的 溶液。 (3)为了验证锌、铁的金属活动性强弱,小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中,而没有插入B实验后的剩余溶液中,其原因是 。 |
答案
(6分) (1)Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4 + H2↑ (2)锌片(或Zn)和银片(或Ag,位置可以与Zn颠倒) CuSO4 [或Cu(NO3)2或CuCl2溶液或用名称表达] (3)将锌片、铁片放入A中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应,锌片放出气泡速度比铁片快,得出锌比铁活泼;若将锌片、铁片放入B中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应,锌铁表面都生成红色固体(或锌铁的现象都相同),且无法判断铁是否与硫酸锌反应,所以不能比较锌铁的活动性强弱。(合理给分,2分) |
解析
(1)铜排在氢的后面,不与酸反应,锌排在氢的前面能与酸反应,故反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑; (2)根据金属活动顺序表,三种金属的活动性顺序为锌、铜、银,故为了验证活动性强弱,两种金属片是锌片和银片,烧杯内盛放的溶液是过量的硫酸铜溶液; (3)为了验证锌、铁的金属活动性强弱,小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中,而没有插入B实验后的剩余溶液中,其原因是:将锌片、铁片放入A中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应,锌片放出气泡速度比铁片快,得出锌比铁活泼;若将锌片、铁片放入B中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应,锌铁表面都生成红色固体(或锌铁的现象都相同),且无法判断铁是否与硫酸锌反应,所以不能比较锌铁的活动性强弱. |
举一反三
(5分)进行如下组合实验时,当打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中。请按要求回答相关问题:
A B C D E F (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中白磷能够燃烧的原因是 。 (3)D中发生反应的化学方程式为 。 (4)E中的实验现象是 。 (5)用F装置收集气体的依据是 。 |
为了探究”影响双氧水制氧气的速率”的因素,某学习小组设计了下列实验,下列说法正确的是
A.对比实验②和③,可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响 | B.对比实验①和②,可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响 | C.对比实验②和③,可研究催化剂的种类对反应速率的影响 | D.对比实验①和②,可研究催化剂的种类对反应速率的影响 |
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(6分)磷(包括红磷和白磷)是初中化学实验中经常使用的物质,化学小组的同学以“磷的燃烧”为主题设计并整理了以下三组实验,请你参与完成: (1)探究空气中氧气的含量:
实验Ⅰ和Ⅱ装置中,能完成测定空气中氧气体积分数的是(填序号) 。红磷燃烧的化学反应方程式为 。 (2)探究物质燃烧的条件:
①通过实验Ⅰ得到:可燃物燃烧的必备条件是 ; ②改进后的装置Ⅱ中可看到的现象是 。 ③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如装置Ⅲ所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是 ; (3)利用如右图所示装置探究化学反应过程中物质总质量的变化:实验过程气球的作用是 。 |
(4分)利用下图装置进行A、B两组实验,将分液漏斗甲中的少量溶液滴入乙中,待完全反应后打开止水夹。在甲、乙、丙中加入的试剂如表中所示。请填写表中的空格:
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(8分)化学小组的同学对碳燃烧产生兴趣。 提出问题:将3克碳与8克氧气放入密闭容器中燃烧,产物只有二氧化碳吗? 猜想与假设:燃烧后气体一定含有CO2,可能含有 。 查阅资料:向氯化钯(PdCl2) 溶液中通入CO,发生下列反应。请完成化学方程式的书写PdCl2+CO+H2O==Pd↓黑色+CO2+2 。 设计实验:小刚设计了下图所示装置。 结合图示回答问题: 实验步骤: (1)打开弹簧夹a,关闭弹簧夹b、c 。点燃酒精灯,加热碳粉,A装置中观察到的现象是 。 (2)过一会儿,打开弹簧夹b,推动注射器的活塞。 (3)打开弹簧夹c,用注射器向装置中缓缓注入氮气,观察到B中澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为 。小组同学通过实验确定有一氧化碳生成,他们依据的现象是 。 实验结论:综合上述实验,并进行理论推导,得出结论。3g碳在8g氧气中燃烧后的混合物中含有 。 实验反思:在整个实验过程中,注射器的作用有 。 |
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