(8分)王老师指导化学兴趣小组的同学,设计了“测量空气中氧气体积分数”实验的新装置(见图),并进行了以下探究活动,请你一同参与。【小资料】(1)白磷着火点约为4

(8分)王老师指导化学兴趣小组的同学,设计了“测量空气中氧气体积分数”实验的新装置(见图),并进行了以下探究活动,请你一同参与。【小资料】(1)白磷着火点约为4

题型:不详难度:来源:
(8分)王老师指导化学兴趣小组的同学,设计了“测量空气中氧气体积分数”实验的新装置(见图),并进行了以下探究活动,请你一同参与。

【小资料】(1)白磷着火点约为40℃,易燃烧,且耗氧彻底;
(2)硫酸铜溶液能与白磷反应,从而化解白磷的毒性。
【实验探究】
(1)在确保装置不漏气时,按图装入药品、连好仪器。
(2)将锥形瓶底部放人热水中,白磷很快被引燃。请写出白磷燃烧的化学方程式________________________。
(3)燃烧结束,等到锥形瓶冷却到室温后,把注射器针头穿透橡皮塞,此时注射器里的硫酸铜溶液会_____;如实验比较成功,测得氧气的体积分数约是_______,最终注射器里的液面约停留在_______mL刻度处。
【反思与评价】
(1)实验结束、振荡锥形瓶,硫酸铜溶液能与剩余的白磷发生反应,化学方程式为:
1lPx+60CuS04+96H20=20Cu3P↓+24H3P04+60H2S04,则白磷化学式中的x=_______。
答案
(8分)【实验探究】(2)4P+5O2 2P2O5
(3)自动喷入锥形瓶内;1/5(或21%);4(或1.7)
【反思与评价】(1)4 (2)不支持 (3)误差小或对环境几乎没有污染或现象有趣等
解析
本题考查的是测定空气里氧气含量的探究,质量守恒定律及其应用。
【实验探究】(2)锥形瓶底部放人热水中,白磷由于着火点较低,能够自燃,生成五氧化二磷,此处方程式的条件不能是点燃;故4P+5O2=2P2O5
(3)根据磷的燃烧会消耗锥形瓶内的氧气,故燃烧结束,等到锥形瓶冷却到室温,锥形瓶内压强会减少,硫酸铜溶液会自动喷入锥形瓶内;因为空气中氧气约占空气体积的1/5 ,如实验比较成功,进入的硫酸铜溶液应该是230ml×1/5 =46mL,则最终注射器里的液面约停留在4mL刻度处;
【反思与评价】(1)依据质量守恒定律中反应前后原子的个数不变可知:当X=4时反应前后各原子的个数均相等,符合质量守恒定律。
举一反三
(6分)某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”

图I是按课本进行的一个化学实验,大烧杯中的实验现象是___________,此实验说明分子______________________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ,并进行如下操作: a. 向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
b. 在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
【分析讨论】(1)E试管放有酚酞溶液的目的是___________。
(2)由此可以得到的实验结论是:①___________,②___________。
(3)对比改进前的实验,改进后实验的优点是___________
题型:不详难度:| 查看答案
酒精灯是实验室中常用的加热仪器,某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。
(Ⅰ)定性研究:甲同学取一根火柴梗。拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中,1~2s后取出,观察到位于外焰的部分明显碳化。
(1)由上述现象得出结论:外焰温度最高。你认为原因是_______________________。
(Ⅱ)定量研究:乙和丙同学在老师指导下,分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表。
火焰层
平均温度/℃


焰心
432
598
内焰
666
783
外焰
520
667
 
(2)由上表得出结论:___________(填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高。
(3)结合定量研究结论,下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是_____(填字母)

(Ⅲ)交流反思:不仅酒精灯的各层火焰温度不同,而且相同火焰层温度也有差异。
(4)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可)
①_______________________;②__________________________。
题型:不详难度:| 查看答案
(9分)过氧化氢常用于消毒、漂白、化学制氧等方面,请回答下列问题:
(1)实验室制氧气:H2O2溶液在MnO2的作用下,可迅速分解放出O2,装置如右图.

a、图中仪器的名称是①    ;②    
b、锥形瓶内装有MnO2和H2O2溶液,其中二氧化锰起    作用;
c、实验中使用了68g 5%的H2O2溶液,需要将市售30%(密度约为1.0g/mL)的H2O2溶液    mL(精确到0.1)进行稀释,量取水时,应选择量程为    (10、50、100)mL的量筒,实验中生成O2的质量为    (不考虑装置内残留气体);
d、实验中,生石灰的作用是    
e、证明氧气已收集满的方法是    
(2)H2O2显弱酸性,有很强的氧化性,能使有机色质(如石蕊)褪色,若将5%H2O2溶液滴入紫色石蕊试液中,可能观察到的现象是   ▲  
题型:不详难度:| 查看答案
(14分)草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4·xH2O)是一种淡黄色晶体粉末,常用于照相显影剂及制药工业,是电池材料的制备原料.

5、铁的氧化物被CO还原所需的温度:

草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物,为确定分解后的产物及x的值,某实验小组设计了如下实验装置并进行探究(酒精灯略去,不考虑装置中气体的质量,且无水CuSO4足量):

【实验步骤】:
①连接好装置,   ▲  
②称量装置B(含两侧弹簧夹)、C的质量;
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体,打开弹簧夹a、b,鼓入一段时间氮气;
   ▲  ,用酒精灯加热热分解装置,直至晶体完全变成黑色,停止加热;
⑤打开弹簧夹a,继续通氮气至装置冷却,关闭弹簧夹a、b;
⑥再次称量装置B、C的质量.
【进行实验】:该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
 
装置B的质量(/g)
装置C的质量(/g)
实验前
145.8
168.2
实验后
140.4
170.0
热分解装置质量为136.8g
 
【实验分析及数据处理】:
(1)实验过程中,装置C中固体颜色变为蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲  ,FeC2O4·xH2O中x的值为   ▲  
(2)装置E出现黑色物质,说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲  
(3)装置C中澄清石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲  
(4)根据上表数据,计算反应后,热解装置中残留黑色物质的化学式;(3分)
(提示:相对分子质量分别为FeC2O4:144; H2O:18)   ▲  
(5)实验过程中,鼓入氮气的目的是   ▲  
(6)实验后,热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色,写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式   ▲  
【反思应用】:
(7)有同学认为,实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确?请说出可能的理由   ▲  
(8)经过讨论,同学们一致认为上述实验装置有不足,你认为是什么?   ▲  
(9)某些食品的包装袋中,常用氧化亚铁作为防伪试剂,一旦包装打开,立即变成红棕色,写出该反应的化学方程式   ▲  
题型:不详难度:| 查看答案
(每空2分,共10分)空气是一种重要资源,空气质量成为人们日益关注的话题。

(1)教材中利用上图测定空气中氧气的含量,写出该实验中发生的化学反应方程式    ,实验测得空气中氧气的含量为19.2%,请分析造成该实验出现误差的原因     (列举一项)
(2)某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高,其原因是              ,经测定该城市某次降雨的pH约为5,造成该城市空气污染的有害气体主要是       
(3)为减少空气污染,工业倡导“绿色化学”,其特点之一是实现“零排放”,即反应物的原子全部转化为期望的最终产物.一定条件下,二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸(HCOOH),参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为        
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.