(2011年山东滨州,24题)小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验,加热一段时问后,他们对试管内固体的成分进行探究。【提出问题】加热Ca

(2011年山东滨州,24题)小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验,加热一段时问后,他们对试管内固体的成分进行探究。【提出问题】加热Ca

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(2011年山东滨州,24题)小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验,加热一段时问后,他们对试管内固体的成分进行探究。
【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么?
【建立假设】小林的假设:CaCO3未分解,固体成分为CaCO3
小军的假设:CaCO3完全分解,固体成分为          
小明的假设:CaCO3部分分解,固体成分为          
【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴
几滴无色酚酞试液,溶液变红。可知小军加水时发生反应的
化学方程 式为————————。
(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸,发现有气泡生成。
【获得结论】通过实验可知        的假设是成立的。
【交流与评价】实验结束后,在组内交流讨论过程中部分同学提出:在实验中若增加下列仪器中的         (填编号)就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。

答案
【建立假设】CaO     CaO、CaCO3
【收集证据】(1)CaO+ H2O ="=" Ca(OH)2 
【获得结论】小明
【交流与评价】①③
解析
分析:根据所学知识,如果碳酸钙完全分解要产生氧化钙,如果是部分分解,则试管内的混合物为氧化钙和碳酸钙,氧化钙和水反应生成的氢氧化钙,其水溶液呈碱性,碳酸钙分解要产生二氧化碳,所以可以根据这点可以完成该题的解答.
解答:解:【建立假设】
碳酸钙分解要产生氧化钙,如果全部分解,则只有氧化钙,如果是部分分解,则除了氧化钙还有碳酸钙,故可以据此作出推测,故本题答案为:CaO;   CaO、CaCO3
【收集证据】
(1)根据题给的实验现象可知,碳酸钙分解产生了氧化钙,氧化钙与水反应生成了氢氧化钙使酚酞变红,故本题答案为:CaO+H2O═Ca(OH)2
【获得结论】
根据实验(1)和(2)可知在混合物中含有氧化钙和碳酸钙,所以小明的猜想正确,故本题答案为:小明
【交流与评价】
碳酸钙分解能够产生二氧化碳,二氧化碳能够和石灰水反应生成沉淀,故本题答案为:①③
举一反三
(2011年山东临沂,18题)几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验,实验完毕后,他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。该试管中的黑色固体物质是什么?
【提出猜想】
小玉同学:木炭。
小兰同学:氧化铜。
小华同学:木炭和氧化铜。
【查阅资料】
木炭、铜都不与稀硫酸反应;Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。
【实验设计】
方案一:向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡,静置后观察现象。
方案二:取少量该黑色固体在空气中灼烧,观察现象。
他们对“方案一”进行了分析讨论,达成了共识:若试管内溶液无色、还有黑色固体存在,证明          同学的猜想正确。若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体,证明           同学的猜想正确。若出现的现象是                              ,证明小华同学的猜想是正确的,发生反应的化学方程式为                              
他们按照“方案二”进行了实验操作,记录如下:
实验现象
实验结论
黑色固体红热并逐渐减少,最后消失
该黑色固体是           。   
反应的化学方程式是                                        
 
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(2011年广东广州,28题)某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到,我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置,测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。

(1)为了保证测量的准确性,连接好实验装置后应检查________________________,再加入药品进行实验。
(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂.可持续产生O2供塑料袋充分燃烧,产
生O2的化学方程式是__________________________。
(3)塑料袋燃尽,装置Ⅰ逐渐冷却时,装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中.原因是___________________
(4)根据实验目的,需要称量的是_________。
A.实验前塑料袋的质量
B.实验前和实验后装置Ⅱ的质量
C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量
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(2011年浙江舟山,30题)科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。
请完成下列有关探究技能的问题。
(1)找证据:收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味,因此有同学认
为汗液中有氯化钠。为了验证猜想,他收集了一定量的汗液,然后向其中滴加一种化学试剂,
看到有白色沉淀生成,这种化学试剂是   
(2)推理:食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠,化学式NaNO2)都有咸味,但亚硝酸
钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式,可推断亚硝酸钠组成成分中的   
是有剧毒的。(用化学符号表示)
(3)处理数据:在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中,得到的数据如表:(已知坩埚质量为8.7克)则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为   
次 数
1
2
3
4
5
坩埚和硫酸铜晶体总质量(g)
10.7
10.1
9.8
9.8
9.8
 
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(2011年江西,27题)小煜通过学习知道:Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生了白色沉淀。已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是     ,证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
【作出猜想】①只有NaOH;②Na2CO3和NaOH;③       
【实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清液于试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物中一定含有     
步骤2:将步骤1中后应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为                  ,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为               
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(2011年江苏泰州,25题)化学实验中常常会出现意外情况,这是提升我们学科素养的良好机会,要根据具体情况区别对待,善于发现和解决问题。例如:
(1)用高锰酸钾制氧气时,用排水法收集到的氧气呈红色。原因是         ▲          ,相应的改进措施是           ▲             
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部破裂。原因是          ▲         ,相应的改进措施是           ▲       
(3)用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象,同学们提出了自己的想法和做法,请你帮助他们完成以下探究。
[假设]
小英的假设:澄清石灰水已变质
小青的假设:气体X中除了有CO2外,还有   ▲   
[实验探究]
Ⅰ.小英的探究:
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
 探究所用
澄清石灰
水是否变

①用一支试管另取少
量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO2
        ▲       
 
步骤③中现象为:
      ▲    
步骤②中反应方程式为:
            ▲        
步骤③可能的反应方程式略
实验结论:
           ▲        
 
Ⅱ.小青的探究
 实验目的
   实验步骤
 实验现象
   化。学方程式和实验结论
探究气体X
中是否含有
  ▲ 气体
 
将气体X通入硝酸银
溶液
 
     ▲  
反应方程式为:    ▲  
实验结论:气体X中含有
   ▲ 气体
 
[实验反思]
Ⅲ.同学们经过讨论发现,只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置   ▲    (填序号)。

A                   B                       C
Ⅳ.在上述合理装置的第二支试管内应放入   ▲    溶液,其作用是       ▲        
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