(5分)某兴趣小组做以下实验探究分子的运动:⑴实验(如图甲所示):烧杯B中出现什么现象:_______________,产生这一现象的原因是
题型:不详难度:来源:
(5分)某兴趣小组做以下实验探究分子的运动:
⑴实验(如图甲所示):烧杯B中出现什么现象:_______________, 产生这一现象的原因是 ⑵为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计了实验(如上图中乙所示)作为对比实验,你认为有无必要 ,说明理由________________ __________________。 |
答案
⑴逐渐变红;氨水挥发,接触到酚酞,与之反应,使之变红 ⑵无,酚酞溶于水呈无色 |
解析
(1)水显中性,不能使无色的酚酞试液变红色,氨水显碱性,能使无色的酚酞试液变红色.故填:酚酞试液遇蒸馏水不变色;无色酚酞试液遇浓氨水变红色或氨水显碱性; (2)氨分子在不停地运动,运动到B中后,形成氨水,使酚酞变红.故填:烧杯中的液体由无色变为红色;氨分子在不停地运动,运动到B中后,形成氨水,使酚酞变红; (3)因为在第一个实验中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红故没有必要再做实验III.故填:无必要;蒸馏水不能使酚酞变红,在第一个实验中已经可以证明了. |
举一反三
(7分)茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色固体,易溶于热水,易氧化变色,略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为: ⑴请写出上述实验过程中的操作名称: 操作① ,所用到的玻璃仪器有 、 、 。操作②之前发现水溶液有些变色,应用 (填物质名称)来处理茶多酚水溶液。 ⑵保存茶多酚晶体时应注意 。 |
如图是氢气还原氧化铜的实验装置图,回答问题上:
实验时,先通入一会H2,再加热的原因:_____ _ _ _______ 实验结束时,撤去酒精灯后还要通H2的目的是____ __。 |
(l1分)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系 列化工原料和燃料的化学, (1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应,得到CO和H2,该反应的化学方程式为 ▲ 得到的CO和H2的混合气被称为合成气,合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料,还可用于冶炼某些金属。 (2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备,并设计实验验证合成气的还原性。 I.用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气.根据(1)中所写的化学方程式.合成气中CO和H2的质量比为 ▲ 。 Ⅱ.用合成气还原足量氧化铜.实验装置如下图所示:
【设计买验步骤] ①连接好装置并检查气密性。 ②装入药品,通人一段时间合成气。 ③分别称量装置D、E的质量。 ④缓缓通入合成气,加热装置C,使其充分反应。 ⑤停止加热,继续通入合成气至恢复到室温。 ⑥再次分别称量装置D、E的质量。 [完善实验设计]经过讨论同学们认为,装置E后还应添加一个酒精灯,并在实验步骤 ▲ (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。 [进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验,并记录了实验现象和数据:
| 装置D的质量
| 装置E的质量
| 反应前
| 292.4g
| 198.2g
| 反应后
| 296.0g
| 201.5g
| ①装置C中出现 ▲ 色物质。 ②称量数据如右表所示。 [现象分析和数据处理] ①甲同学根据装置C中的现象,认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。 . ②乙同学通过对上表数据的分析,推测除了CO和H2以外,制得的合成气中可能还有未反应的CH4,且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。 ▲ ③丙同学提出,实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气,使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? ▲ (选填“是”或“否”,并说明理由)。 [拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。 查阅资料:甲烷具有还原性,可以还原氧化铜,生成CO2和H2O; 白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 实验设计:该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。
①上图装置F中盛放的试剂名称是 ▲ 。 ②上图装置的正确连接顺序是 ▲ (填字母,且每套装置限用一次)。 [实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外,出现上表数据关系还可能是因为 ▲ (写出一个原因,并说明理由)。 ▲ |
(9分)“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数,设计了如下两种实验方案: 方案一:
方案二:
试回答下列问题: (1)你认为方案 ▲ 比较合理,理由是 ▲ 。 (2)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程) ▲ 。 (3)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程) ▲ 。 |
(6分)现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断: (1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 、 。 (2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。 (3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。 (4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进 (若步骤(3)填“是”,此空不作答)。 |
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