如图是氢气还原氧化铜的实验装置图,回答问题上:实验时,先通入一会H2,再加热的原因:_____ _ _ ______
题型:不详难度:来源:
如图是氢气还原氧化铜的实验装置图,回答问题上:
实验时,先通入一会H2,再加热的原因:_____ _ _ _______ 实验结束时,撤去酒精灯后还要通H2的目的是____ __。 |
答案
① 排净试管中的空气,防止加热时发生爆炸 ② 防止新生成的铜再被氧化 |
解析
分析:根据氢气的性质解答.氢气具有可燃性和还原性. 解:氢气具有可燃性,点燃氢气与空气混合气体可能发生爆炸,故在加热之前需先通入一会氢气,排净试管中的空气,防止加热时发生爆炸,实验结束时,撤去酒精灯后还要通H2的直到玻璃管冷却,目的是防止新生成的铜再被氧化. 故答案为:①排净试管中的空气,防止加热时发生爆炸 ②防止新生成的铜再被氧化 点评:氢气还原氧化铜步骤:实验开始先通氢,排净空气再点灯,黑色变红先撤灯,通氢直到试管冷. |
举一反三
(l1分)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系 列化工原料和燃料的化学, (1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应,得到CO和H2,该反应的化学方程式为 ▲ 得到的CO和H2的混合气被称为合成气,合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料,还可用于冶炼某些金属。 (2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备,并设计实验验证合成气的还原性。 I.用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气.根据(1)中所写的化学方程式.合成气中CO和H2的质量比为 ▲ 。 Ⅱ.用合成气还原足量氧化铜.实验装置如下图所示:
【设计买验步骤] ①连接好装置并检查气密性。 ②装入药品,通人一段时间合成气。 ③分别称量装置D、E的质量。 ④缓缓通入合成气,加热装置C,使其充分反应。 ⑤停止加热,继续通入合成气至恢复到室温。 ⑥再次分别称量装置D、E的质量。 [完善实验设计]经过讨论同学们认为,装置E后还应添加一个酒精灯,并在实验步骤 ▲ (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。 [进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验,并记录了实验现象和数据:
| 装置D的质量
| 装置E的质量
| 反应前
| 292.4g
| 198.2g
| 反应后
| 296.0g
| 201.5g
| ①装置C中出现 ▲ 色物质。 ②称量数据如右表所示。 [现象分析和数据处理] ①甲同学根据装置C中的现象,认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。 . ②乙同学通过对上表数据的分析,推测除了CO和H2以外,制得的合成气中可能还有未反应的CH4,且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。 ▲ ③丙同学提出,实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气,使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? ▲ (选填“是”或“否”,并说明理由)。 [拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。 查阅资料:甲烷具有还原性,可以还原氧化铜,生成CO2和H2O; 白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 实验设计:该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。
①上图装置F中盛放的试剂名称是 ▲ 。 ②上图装置的正确连接顺序是 ▲ (填字母,且每套装置限用一次)。 [实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外,出现上表数据关系还可能是因为 ▲ (写出一个原因,并说明理由)。 ▲ |
(9分)“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数,设计了如下两种实验方案: 方案一:
方案二:
试回答下列问题: (1)你认为方案 ▲ 比较合理,理由是 ▲ 。 (2)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程) ▲ 。 (3)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程) ▲ 。 |
(6分)现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断: (1)取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有 、 。 (2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。 (3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。 (4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进 (若步骤(3)填“是”,此空不作答)。 |
为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是A.选用两种试剂可实现实验目的 | B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 | C.最多只能设计一种实验方案 | D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 |
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(10分)某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
(1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后,完全变为黑 色沉淀,猜想是CuO。为验证猜想,将沉淀过滤、洗涤、烘干后,用CO还原得到红色物质,且生成的气体能使________,写出CO与CuO反应的化学方程式________。 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4,则反应方程式为________。 (3)为探究新制Cu(OH),的分解温度,设计水浴加热装置(如图)。 写出仪器的名称:①_______②_______。该装置采用水浴加热,其目的是_______。 (4)18℃时,将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后,测得混合液温度为22℃,说明该反应_____(填“放热”或“吸热”)。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时,黑色沉淀出现的时间为:2分钟、6秒、1秒,则说明温度越高,Cu(OH)2分解速率越_____(填“快”或“慢”)。该实验说明,Cu(OH)2分解温度________(填“无确定数值”或 “有确定数值”)。 |
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