如图实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．（1）甲同学利用I、Ⅱ装置进行的实验是______（填序号）．①锌与稀硫酸反应制取氢气②过氧化氢与二氧化锰

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如图实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．

（1）甲同学利用I、Ⅱ装置进行的实验是______（填序号）．
①锌与稀硫酸反应制取氢气
②过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
（2）乙同学利用I、Ⅱ装置进行过氧化钠（Na₂O₂）固体与水反应制取氧气并测定其体积的实验，该反应的另一产物为氢氧化钠，反应的化学方程式为______，为达到该实验目的，如何改进装置______．
（3）丙同学利用I、Ⅲ装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”．实验操作步骤：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水．
实验过程中观察到的现象是______．
实验结束时，用注射器向装置Ⅲ中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO₂气体．

答案

（1）Ⅰ装置适合固液常温反应的气体制取；Ⅱ收集的方法适合密度比空气小的气体收集，故综合Ⅰ、Ⅱ装置进行的实验是锌与稀硫酸反应制取氢气；
（2）根据信息：过氧化钠（Na₂O₂）固体与水反应制取氧气并且另一产物为氢氧化钠，故方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
要完成制取氧气并测定其体积的实验，故通过排水集气法，用量筒测定水的体积就是气体的体积来完成，故需要改进装置为：Ⅱ中装满水并在右侧连接量筒（或带刻度的烧杯）；
（3）硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；水和二氧化硫反应形成酸雨，会危害绿叶，会和活泼金属反应产生氢气，因而气球液会变大；
故看到的一系列现象为：硫燃烧发出蓝紫色火焰、绿叶变黄、镁片表面有气泡产生、气球变鼓．
故答案为：（1）①；
（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Ⅱ中装满水并在右侧连接量筒（或带刻度的烧杯）；
（3）硫燃烧发出蓝紫色火焰、绿叶变黄、镁片表面有气泡产生、气球变鼓．