(1)仪器①是锥形瓶; (2)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸,二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;将产生的二氧化碳气体通入F中,可看到澄清的石灰水变浑浊;二氧化碳的密度比空气大,所以应从长导管进气,将空气挤压到集气瓶上部排出,装置C打开止水夹,固体和液体接触生成气体,关闭止水夹,试管内压强增大,将液体压入长颈漏斗,固液分离,反应停止,故装置的优点是可随时控制反应的发生和停止; (3)A装置适用于加热固体制取气体,试管口无棉花,说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气,方程式是2KClO32KCl+3O2↑,可用排水法收集是因为氧气不易溶于水; 故答案为:(1)锥形瓶; (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;澄清的石灰水变浑浊;随开随用,随关随停(合理说法均可); (3)2KClO32KCl+3O2↑;氧气不易溶于水. |