在试管中盛有一种固体,加入一种液体后发生反应生成一种气体. (1)写出符合上述要求的化学方程式(至少写两个)______;______. (2)为了探究该气体的组成,请用学过的知识对该气体做可能的假设(猜想),并按你的假设设计如下表所示的验证方案.
猜想 | 验证方法及操作 | 假想看到的现象 | 结论 | 猜想是氧气 | 将带火星的木条伸入盛有该气体的集气瓶中 | 木条复燃 | 是氧气 | 木条不复燃 | 不是氧气 | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | 在实验室中可以用双氧水来制取氧气,可能用到下列几种装置,请回答: (1)实验室制取氧气的反应原理为______(写化学方程式). (2)所用发生装置为______(填字母代号);该装置还可制取______(填一种气体). (3)若用装置B(加入一定量浓硫酸)除去氧气中少量的水蒸气,气体应从______(填“a”或“b”)端通入.
| 请根据下列实验装置图回答有关问题:
(1)用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气时,应选用的发生装置是______(填字母编号),用C、D装置收集的气体所具有的物理性质分别______、______ (2)实验中试管破裂,请你说明可能的一条原因:______ (3)如果某同学选C装置收集氧气不纯,你认为可能的原因有______ (4)如果某同学选D装置收集氧气,怎样知道氧气已收集满了?______. | 已知标准状况下,空气的密度是1.29克/升,氢气的密度是0.089克/升,氢气难溶于水.下列方法中:①向上排空气法,②向下排空气法,③排水法.收集氢气可用( ) | 一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验.
[实验步骤] ①取A、B、C三支试管,分别加入2mL溶质质量分数相等的稀盐酸; ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe三种金属片,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上. [实验预测与分析] (1)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式:______. (2)气球膨胀速度最快的是______(填试管编号). (3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:______. (4)步骤②是实验成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该:______. |
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