在通常条件下，判断气体的密度是比空气大还是小，可将气体的式量与空气的平均式量比较．现已知空气的平均式量为29，实验室中制取氨气的反应为：2HN4Cl（固）+Ca

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在通常条件下，判断气体的密度是比空气大还是小，可将气体的式量与空气的平均式量比较．现已知空气的平均式量为29，实验室中制取氨气的反应为：2HN₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O制得的氨气易溶于水，则制取氨气时可选择与实验室制取______（氧气、氢气、二氧化碳）相同的发生装置，收集氨气应用______法．

答案

实验室制取氨气时需要加热，反应物的状态都是固体，应该选择能够加热的制取气体的实验装置，与实验室制取氧气的发生装置相同；因为氨气易溶于水，不能用排水法收集，已知空气的平均式量为29，氨气的相对分子质量是17，小于空气的平均式量，由此可知，氨气的密度小于空气的密度，决定了氨气可用向下排空气法收集．
故答为：氧气，向下排空气．

举一反三

某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
魔方格

（1）指出仪器名称：a______，b______．
（2）若要用过氧化氢制取氧气，应选用______（填“A”或“B”），在气体发生装置中可加入的固体物质是______（写化学式），反应的化学方程式为______．
（3）若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是______（填“A”或“B”），反应的化学方程式为______．
（4）若B装置中装有石灰石和盐酸，则该装置可用于制取______（写化学式）．若用C装置收集该气体，则气体从______端进入（填“c”或“d”）．

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一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮．现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（　　）

A．向上排空气法	B．排水法
C．排水法或向上排空气法	D．排水法或向下排空气法

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过氧化钠（化学式为Na₂O₂）能与CO₂反应，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，可用在呼吸面具中作为氧气来源．某实验小组欲用干燥的二氧化碳与过氧化钠反应收集一瓶氧气，实验装置如下图所示，请回答问题．
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）若实验过程中发现澄清的石灰水变浑浊，其原因可能为______，发生反应的化学方程式为______．
（4）氧气可用E装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的______性质．魔方格

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在通常情况下，硫化氢（H₂S）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的气体，其密度比空气大，能溶于水而形成氢硫酸．在实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取硫化氢气体．

魔方格

（1）实验室制取硫化氢气体的发生装置可选用______，收集硫化氢气体应选用______．（均填标号）
（2）写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式______．
（3）向硫化氢的水溶液中滴入紫色石蕊试液时显______色，该溶液的pH______7（选填：“大于”、“小于”或“等于”）．

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利用下列方法制备气体时：
①石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；
②过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气；
③氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气．
上述方法中，可采用如图装置的是（　　）

A．②

B．①②

C．①②③

D．①③

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