原因描述 | 制氧气往惹事项 | |
A.不易溶于水,密度比空气大 | (1)试管口要向下倾斜 | |
B.防止冷凝水倒流入试管底部,引起试管破裂 | (2)实验前要检验反应装置的气密性 | |
C.防止水槽中的水沿导气管倒流入试管的底部,使试管破裂 | (3)排水集气法收集完氧气应先拿出导气管再撤走酒精灯 | |
D.防止装置漏气 | (4)可用排水集气法、向上排空气法收集氧气 | |
A、氧气不易溶于水,可以用排水集气法收集;氧气密度比空气大,可用向上排空气法收集. B、高锰酸钾或氯酸钾受热时会放出水蒸气,试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管. C、加热高锰酸钾或氯酸钾固体制取氧气,并用排水法收集氧气的实验结束时,要先从水槽中撤出导气管,再熄灭酒精灯,这是为了防止水槽内的水进入试管,引起试管炸裂. D、实验室制取气体时,实验前要检验反应装置的气密性,再装入药品,目的是防止装置漏气. 故答案为:A---(4);B---(1);C---(3);D---(2). | ||
实验室用高锰酸钾制取氧气: (1)化学反应方程式为______. (2)若要制得8g氧气最少需要高锰酸钾的质量为______g. (3)该反应完全反应后混合物中氧化物的质量分数为______. | ||
A g的氯酸钾和B g的二氧化锰粉末混合加热反应,最后得到C g固体,(二氧化锰粉末是催化剂)则: (1)该反应的化学方程式为______; (2)反应后的固体中二氧化锰的质量为______g; (3)得到的氧气质量为______g; (4)反应得到的氯化钾质量为______g; (5)反应后所有物质的总质量为______g. | ||
潜艇是海军的一种重要装备.某潜艇水下排水量是1500吨,艇内净空间40米3,艇上有官兵30人.当该潜艇潜入海面下100米时,求: (1)潜艇受到海水的压强多大(海水密度1.03×103千克/米3)? (2)潜艇受到的浮力多大? (3)空气中O2体积分数是21%,当下降到16%时,会影响人正常工作.如果艇内每人每分钟消耗400毫升O2,则理论上此潜艇能在水中停留______小时(假设艇内温度、压强保持不变). (4)潜艇长时间潜航,需配备O2再生装置.现有以下方案可供选择:①加热KMnO4 ②电解H2O③常温下,过氧化钠(Na2O2)与CO2反应生成Na2C03与02.你认为上述方案中最可行的是(填序号)______.它与其它二种方案相比的优点是______. | ||
(1)实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气,该反应中二氧化锰的作用是______. (2)实验室也可用高锰酸钾来制取氧气.某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-的颜色,而不是K+的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是______. ①将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少 ②观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色 ③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应 ④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明MnO4-为紫红色 (3)过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气: Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;2H2O2=2H2O+O2↑ 已知:当NaOH溶液的质量分数大于24%时,酚酞显无色;H2O2具有漂白性,能使有色有机物氧化褪色.现将0.39g Na2O2溶解在10.0mL过量水中,再向所得溶液中滴入2滴酚酞,溶液先变红,片刻后红色褪去.据此回答下列问题: ①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大,此种说法______(填“正确”或“不正确”).请通过计算加以说明.(假设过氧化氢完全分解;水的密度为1g/cm3) ②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在.请设计实验加以证明. | ||
过氧化钠是化学中常见的一种药品,它是浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢,方程式:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,过氧化氢又能分解放出氧气. (1)区分水和过氧化氢的实验方法是:______,发生的反应方程式是:______. (2)某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠,在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液,观察到的现象是溶液先变红后褪为无色,请你对此现象进行探究. 提出问题:什么导致溶液先变红再褪色? 猜想与假设: 猜想1:甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”; 猜想2:乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”. 实验与结论: a:甲同学提出的猜想,立即遭到其他同学的反对,因为______; b:为了验证自己的猜想,乙同学设计了以下方案并实验验证: |