| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| MnO2粉末用量（克） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 所用时间（秒） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% | ||
| MnO2粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | ||
| 收集到540mL气体时所用时间（秒） | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 | ||
| 反应后液体温度（℃） | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 | ||
| （1）从表中可以看出，采用了H2O2相同浓度和相同量，随着MnO2增加，收集到相同体积的O2所用时间也减少，说明反应速度在加快；但是当MnO2达到0.7g后所用时间就相同了，所以在一定范围内增加MnO2加快反应速度． 故答案为：有影响．在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快（一定范围、MnO2的用量越大，反应越快是两个更关键点）． （2）从表中可以看出，随着H2O2溶液的质量分数提高，MnO2加入的量相同，收集到相同体积的O2所用时间也在减少，反应的速度在增加． 故答案为：有影响．H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快（“有影响”不算分．答出后面的“H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快”才得分）； 同样温度开始反应，反应后温度比反应前提高，这说明是放热反应． 故答案为：放热． （3）根据对反应速度影响的因素中还有气压、温度、反应物颗粒大小等． 故答案为：MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等． | ||||||||||
| 实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内剩余固体有______、______；改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生，这两个反应的固体剩余物都有______，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解反应中，它是______，在高锰酸钾制氧气中它是______． | ||||||||||
| 实验室用高锰酸钾制取氧气大致有下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，在管口塞上一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭洒精灯；⑥将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是 A．③②①④⑥⑤B．②③①④⑥⑤ C．③②①④⑤⑥D．②③①④⑤⑥ | ||||||||||
| 利用高锰酸钾制氧气，按照自上而下，从左到右的顺序连接仪器．在试管中加入一定量的高锰酸钾，塞上单孔橡皮塞，检查装置的气密性，发现气密性很好．把试管固定在铁架台上，管口略向上倾斜，用酒精灯集中加热药品，导管口有气泡冒出立即用排水法收集两瓶氧气（其中一瓶在瓶底预留了少量水），利用这两瓶气体完成硫粉和铁丝在氧气中的燃烧．试回答： （1）将以上实验描述中的错误之处改正： a：______；b：______； c：______；d：______； e：______；f：______． （2）铁燃烧的文字表达式______；硫燃烧的文字表达式______． （3）铁丝在氧气中燃烧选用哪一瓶气体______，理由是______． | ||||||||||
| 实验室制氧气有以下操作，操作顺序正确的是（ ） ①撤去酒精灯；②将仪器固定在铁架台上；③检验装置的气密性；④给装入药品的试管加热；⑤收集气体；⑥撤出伸入水中的导气管；⑦装入氯酸钾和二氧化锰的混合物，用带导管的橡皮塞塞紧试管口．
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| 下面是实验室制取氧气的操作： ①将高锰酸钾加入试管中 ②试管固定在铁架台上③检查装置的气密性④加热试管⑤用排水法收集⑥熄灭酒精灯⑦导管移出水面．正确顺序是（ ）
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